0,2 моль күміс нитраттық 500 мл ерітінде диссоциацияланғанда, 8,7 г күміс иондары түзілді. Электролиттің диссоциация

Skvoz_Ogon_I_Vodu

3

Для решения данной задачи, нам нужно найти диссоциационную степень электролита.

Для начала, давайте найдем количество катионов Ag+ в растворе. Мы знаем, что 8,7 граммов катионов Ag+ образуется при диссоциации 0,2 моль кремниевой нитратной соли. Чтобы найти массу 1 моля катионов Ag+, мы разделим массу катионов Ag+ на количество молей кремниевой нитратной соли:

\[
\text{Масса 1 моля Ag+} = \frac{{8,7 \, \text{г}}}{{0,2 \, \text{моль}}} = 43,5 \, \text{г/моль}
\]

Теперь найдем молярную массу кремниевой нитратной соли. Кремниевая нитратная соль содержит 1 моль анионов NO3-, поэтому молярная масса кремниевой нитратной соли равна массе кремниевой нитратной соли, содержащейся в 500 мл раствора:

\[
\text{Молярная масса кремниевой нитратной соли} = \frac{{\text{Масса кремниевой нитратной соли}}}{{\text{Объем раствора в литрах}}}
\]

Предположим, что плотность раствора составляет 1 г/мл. Тогда масса кремниевой нитратной соли равна:

\[
\text{Масса кремниевой нитратной соли} = 0,2 \, \text{моль} \times \text{Молярная масса кремниевой нитратной соли}
\]

Вместо упомянутой массы кремниевой нитратной соли можно подставить формулу \( \text{K(SiNO3)3} \), чтобы посчитать молярную массу. Но, поскольку у нас нет значений для масштабных весов, несгораемых датчиков или других методик, измеряющих точную массу или плотность, и по тем данным, что предоставлены, нам недостаточно информации для расчета массы кремниевой нитратной соли. Однако вы можете расcчитать молярную массу самостоятельно, предположив плотность раствора равной 1 г/мл.

Теперь мы можем найти молярную концентрацию кремниевой нитратной соли в растворе, используя формулу:

\[
\text{Молярная концентрация} = \frac{{\text{Количество молей растворенного вещества}}}{{\text{Объем раствора в литрах}}}
\]

По условию задачи, количество молей кремниевой нитратной соли равно 0,2 моля, а объем раствора равен 500 мл (что соответствует 0,5 литра):

\[
\text{Молярная концентрация} = \frac{{0,2 \, \text{моль}}}{{0,5 \, \text{л}}} = 0,4 \, \text{моль/л}
\]

Теперь мы готовы найти диссоциационную степень, которая является отношением количества ионизированных частиц к общему количеству частиц в растворе. В данном случае, диссоциационная степень выражается через отношение количества катионов Ag+ к количеству кремниевых нитратных солей:

\[
\text{Диссоциационная степень} = \frac{{\text{Количество катионов Ag+}}}{{\text{Количество кремниевых нитратных солей}}}
\]

Подставляем полученные значения:

\[
\text{Диссоциационная степень} = \frac{{8,7 \, \text{г}}}{{43,5 \, \text{г/моль}} \times 0,2 \, \text{моль}}} = 0,1
\]

Таким образом, диссоциационная степень электролита составляет 0,1.