1 б) Какие факторы не влияют на равновесие химической реакции H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) +153 кДж? а) изменение

Artemovich

34

Для того чтобы определить, какие факторы не влияют на равновесие указанной химической реакции, рассмотрим каждый из предложенных вариантов.

а) Изменение температуры: Влияние температуры на равновесие химической реакции можно определить при помощи принципа Ле-Шателье. В данной реакции происходит образование газообразного продукта, а образование газовых продуктов обычно сопровождается изменением объема системы.

В данном случае, по реакции видно, что в сторону образования продуктов идет выделение тепла \((+153\) кДж). Согласно принципу Ле-Шателье, повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования хлорида водорода - продукта с низкой теплотой образования. Таким образом, изменение температуры влияет на равновесие данной реакции.

б) Изменение давления: Давление влияет на равновесие реакции, но в данном случае это не так существенно. Реакция, происходящая в газовой фазе, представляет собой равновесие между молекулами газа. Изменение давления в системе не сказывается на концентрации реагентов или продуктов, так как их мольное отношение остается неизменным.

в) Изменение концентрации \(H_2\): Изменение концентрации реагента может повлиять на равновесие химической реакции. Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации реагента \(H_2\) приведет к смещению равновесия в противоположную сторону, то есть в сторону образования реагента, чтобы уравновесить концентрации всех веществ.

г) Изменение концентрации \(Cl_2\): Подобно изменению концентрации \(H_2\), изменение концентрации реагента \(Cl_2\) также повлияет на равновесие реакции. Повышение его концентрации будет способствовать смещению равновесия в противоположную сторону, в сторону образования \(Cl_2\).

Таким образом, из предложенных вариантов факторов, только б) изменение давления не влияет на равновесие данной химической реакции. Температура и концентрации реагентов являются важными факторами, влияющими на равновесие.