1. Что будет масса выпавшего осадка после пропускания смеси газообразных бромоводорода и фтороводорода массой 80,8

Dobryy_Drakon_3973

54

Задача 1:
Для решения данной задачи, в первую очередь нам необходимо определить, какие вещества будут взаимодействовать в реакции и какие соединения образуются.
Масса газовой смеси бромоводорода и фтороводорода составляет 80,8 г, причем содержание бромоводорода (HBr) в этой смеси равно 80,2%. Следовательно, масса HBr в смеси составляет:

\[ масса\ HBr = масса\ смеси \times содержание\ HBr \]

\[ масса\ HBr = 80,8\ г \times 0,802 \]

\[ масса\ HBr = 64,8976\ г \]

Теперь рассмотрим реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и бромоводородом:

\[ HBr + Ca(OH)2 \rightarrow CaBr2 + H2O \]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HBr реагирует с 1 моль Ca(OH)2 и образует 1 моль CaBr2 и 1 моль H2O. Для расчета количества Ca(OH)2, необходимого для полного реагирования с HBr, нам необходимо определить количество молей HBr в смеси.

\[ количество\ молей\ HBr = \frac{масса\ HBr}{молярная\ масса\ HBr} \]

Молярная масса HBr равна 80,91 г/моль. Таким образом:

\[ количество\ молей\ HBr = \frac{64,8976\ г}{80,91\ г/моль} \approx 0,802\ моль \]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль HBr реагирует с 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, нам потребуется такое же количество молей Ca(OH)2, что и HBr. Масса Ca(OH)2, необходимая для полного реагирования с HBr, равна:

\[ масса\ Ca(OH)2 = количество\ молей\ Ca(OH)2 \times молярная\ масса\ Ca(OH)2 \]

Молярная масса Ca(OH)2 равна 74,09 г/моль. Таким образом:

\[ масса\ Ca(OH)2 = 0,802\ моль \times 74,09\ г/моль \approx 59,43718\ г \]

Таким образом, для полного реагирования смеси газообразных бромоводорода и фтороводорода массой 80,8 г и содержащей 80,2% бромоводорода, необходимо добавить порошок Ca(OH)2 массой примерно 59,4 г.

Задача 2:
Для решения данной задачи, мы должны определить количество воды, которое необходимо добавить к раствору нитрата калия массой 320 г, чтобы получить раствор соли концентрацией 25%.
Насыщенный раствор нитрата калия насыщается при данной температуре и имеет концентрацию 60 г соли на 100 г воды. Поэтому в нашем растворе изначально содержится:

\[ масса\ нитрат\ калия = масса\ раствора \times концентрация\ соли \]

\[ масса\ нитрат\ калия = 320\ г \times 0,60 \]

\[ масса\ нитрат\ калия = 192\ г \]

Теперь определим, какую массу воды содержит данный раствор:

\[ масса\ воды = масса\ раствора - масса\ нитрат\ калия \]

\[ масса\ воды = 320\ г - 192\ г \]

\[ масса\ воды = 128\ г \]

Чтобы получить раствор с концентрацией 25%, мы должны добавить воду до тех пор, пока общая масса раствора не увеличится в 4 раза (поскольку 25% равно 1/4). Таким образом, необходимо добавить:

\[ масса\ добавляемой\ воды = масса\ воды \times 3 \]

\[ масса\ добавляемой\ воды = 128\ г \times 3 \]

\[ масса\ добавляемой\ воды = 384\ г \]

Таким образом, необходимо добавить 384 г воды к раствору нитрата калия массой 320 г, чтобы получить раствор соли концентрацией 25%.