1. Где находится кальций в периодической системе химических элементов? 2. Как устроен атом кальция? 3. Какие физические
1. Где находится кальций в периодической системе химических элементов?
2. Как устроен атом кальция?
3. Какие физические свойства имеет кальций?
4. Как производится получение кальция?
5. Какие химические свойства проявляет кальций в реакциях с кислородом, серой, соляной кислотой, водой, водородом и хлором? Пожалуйста, запишите их уравнения.
6. Для каких целей применяется кальций?
2. Как устроен атом кальция?
3. Какие физические свойства имеет кальций?
4. Как производится получение кальция?
5. Какие химические свойства проявляет кальций в реакциях с кислородом, серой, соляной кислотой, водой, водородом и хлором? Пожалуйста, запишите их уравнения.
6. Для каких целей применяется кальций?
Shumnyy_Popugay 2
1. Кальций находится в периодической системе химических элементов во втором периоде, во второй группе, под магнием (Mg) и над стронцием (Sr).2. Атом кальция состоит из ядра, в котором находятся 20 протонов и обычно 20 нейтронов. Вокруг ядра находятся электроны, их число равно числу протонов, что делает атом нейтральным. Орбитализация электронов в атоме кальция следующая: 2 электрона на первом энергетическом уровне (K оболочка) и 8 электронов на втором энергетическом уровне (L оболочка).
3. Кальций обладает рядом физических свойств. Он является мягким металлом серебристо-белого цвета. Кальций обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью. Также он обладает низкой твердостью и может быть легко рассекаемым ножом или ножницами. Кальций плохо растворяется в воде, но хорошо растворяется в кислотах.
4. Кальций производится преимущественно путем электролиза расплава хлорида кальция (CaCl2). В процессе электролиза кальций осаждается на катоде, а хлор выделяется на аноде.
5. Кальций проявляет различные химические свойства при взаимодействии с разными веществами:
- С кислородом (O2): \(2Ca + O2 \rightarrow 2CaO\)
- С серой (S): \(Ca + S \rightarrow CaS\)
- С соляной кислотой (HCl): \(Ca + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2\)
- С водой (H2O): \(Ca + 2H2O \rightarrow Ca(OH)2 + H2\)
- С водородом (H2): \(Ca + H2 \rightarrow CaH2\)
- С хлором (Cl2): \(Ca + Cl2 \rightarrow CaCl2\)
6. Кальций имеет широкий спектр применений. Он используется в производстве стали и других металлургических процессах, в производстве карбида кальция, который применяется в производстве ацетилена. Кальций также используется в производстве строительных материалов, в производстве стекла и в фармации для производства лекарственных добавок.