1) Как изменится концентрация ионов Он- в 1 мольном растворе NH4OH, если в 5 литрах раствора добавить 26,75 грамма

Весенний_Ветер

38

Концентрация ионов в растворах можно рассчитать с помощью формулы для растворов электролитов. Давайте посмотрим на каждую задачу по отдельности и пошагово решим их.

1) Для решения этой задачи нам необходимо учесть, что хлорид аммония (NH4Cl) будет диссоциировать в растворе на ионы NH4+ и Cl-.

Сначала найдем количество молей хлорида аммония, добавленного в 5 литров раствора. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\],
где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса вещества.

Подставим значения в формулу:
\[n = \frac{26,75}{53,49} \approx 0,5 \text{ моль}\].

Теперь рассчитаем концентрацию ионов Он- в 1 мольном растворе NH4OH. Учитывая, что у нас 5 литров раствора и добавлено 0,5 моль хлорида аммония, мы должны учесть объем и количество вещества для расчета концентрации.

Объем ионов Он- в растворе будет равен объему раствора, умноженному на ионизацию хлорида аммония:
\[V_{OH-} = V_{solution} \times \text{ионизация NH4Cl}\].
Подставим значения:
\[V_{OH-} = 5 \times 0,85 \approx 4,25 \text{ литра}\].

Теперь, чтобы найти концентрацию ионов Он-, мы разделим объем ионов на общий объем раствора:
\[C_{OH-} = \frac{V_{OH-}}{V_{solution}}\].
Подставим значения:
\[C_{OH-} = \frac{4,25}{5} \approx 0,85 \text{ моль/литр}\].

Итак, концентрация ионов Он- в 1 мольном растворе NH4OH после добавления 26,75 грамма хлорида аммония составит примерно 0,85 моль/литр.

2) В этой задаче у нас есть 0,01 ноль-мерный раствор HCN, в котором присутствует 0,5 моль HBr. Этот раствор будет диссоциировать на ионы H+ и CN-.

Найдем концентрацию ионов CH- в растворе HCN, используя аналогичные методы. Но прежде чем продолжить, нам понадобится учитывать реакцию диссоциации HCN:
\[HCN \rightarrow H+ + CN-\].

Теперь рассчитаем концентрацию ионов CH- в растворе. Учтем, что у нас 0,01 литр 0,01 ноль-мерного раствора, добавлено 0,5 моль HBr и используем формулу:
\[C_{CH-} = \frac{n_{HBr}}{V_{solution}} \times \text{ионизация HBr}\].
Подставим значения:
\[C_{CH-} = \frac{0,5}{0,01} \times 0,898 \approx 44,9 \text{ моль/литр}\].

Таким образом, концентрация ионов CH- в 1 литре 0,01 ноль-мерного раствора HCN, при наличии 0,5 моль HBr, составит примерно 44,9 моль/литр.

3) В этой задаче нам нужно рассчитать концентрацию ионов Ag+ в насыщенном растворе AgBr, который содержит NaBr с концентрацией 0,01 моль/литр.

Сначала нужно учесть, что насыщенный раствор AgBr будет диссоциировать на ионы Ag+ и Br-.

Рассчитаем концентрацию ионов Ag+ в растворе, учитывая, что у нас 0,01 моль/литр NaBr и используем формулу:
\[C_{Ag+} = \text{концентрация NaBr} \times \text{ионизация AgBr}\].
Подставим значения:
\[C_{Ag+} = 0,01 \times 1 = 0,01 \text{ моль/литр}\].

Таким образом, концентрация ионов Ag+ в насыщенном растворе AgBr, содержащем 0,01 моль/литр NaBr, составит 0,01 моль/литр.

Я надеюсь, что полученные решения и объяснения помогут вам понять каждую из этих задач. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!