1. Как изменяются металлические свойства элементов 2 периода с увеличением порядкового номера? 2. В какой группе

Пчелка

35

1. С увеличением порядкового номера элементов во 2 периоде, металлические свойства меняются следующим образом:

- Увеличивается атомный радиус: с каждым следующим элементом в периоде атомные радиусы увеличиваются. Это объясняется увеличением числа электронов и энергетическим уровнем, на котором находятся эти электроны. Больший атомный радиус означает, что электроны находятся дальше от ядра и слабее притягиваются к нему.

- Уменьшается энергия ионизации: с каждым следующим элементом в периоде энергия, необходимая для удаления одного электрона из внешней оболочки атома (энергия ионизации), уменьшается. Это связано с увеличением атомного радиуса и увеличением защиты электронной оболочкой. Меньшая энергия ионизации означает, что электроны слабее удерживаются в атоме и металлы становятся более реактивными.

- Увеличивается металлический характер: с увеличением порядкового номера в периоде, металлический характер элементов увеличивается. Это связано с увеличением количества электронов в валентной оболочке и способностью отдавать электроны при вступлении в химические реакции.

2. Щелочные металлы находятся в первой группе периодической системы элементов (группа 1). Эта группа включает элементы литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Щелочные металлы характеризуются высокой реактивностью и образованием щелочных оксидов и гидроксидов при взаимодействии с водой.

3. В атоме натрия электроны распределены по энергетическим уровням следующим образом:

- На первом энергетическом уровне (K-оболочке) находится 2 электрона.
- На втором энергетическом уровне (L-оболочке) находится 8 электронов.
- Внешней оболочкой атома натрия является третий энергетический уровень (M-оболочка), на котором находится 1 электрон.

4. Отличие атома магния от иона магния заключается в наличии или отсутствии электрического заряда. Атом магния содержит равное количество протонов и электронов, следовательно, его электрический заряд равен нулю. В то время как ион магния образуется, когда атом магния теряет 2 электрона, становится положительно заряженным и имеет знак "+".

5. Некоторые металлы, взаимодействующие с водой при комнатной температуре:

- Натрий (Na): реакция натрия с водой приводит к образованию щелочи (гидроксида натрия) и выделению водорода.
- Калий (K): подобно натрию, реакция калия с водой приводит к образованию щелочи (гидроксида калия) и выделению водорода.
- Кальций (Ca): кальций реагирует с водой, образуя гидроксид кальция и высвобождая водород. Однако это происходит медленно и незаметно при комнатной температуре.
- Магний (Mg): при нагревании магний реагирует с водой, образуя гидроксид магния и выделяя водород.
- Алюминий (Al): алюминий реагирует с водой только в присутствии щелочи, образуя гидроксид алюминия и выделяя водород.

Это лишь некоторые примеры металлов, взаимодействующих с водой при комнатной температуре.