1) Как изменяются свойства кислот в следующих рядах: а) H2CO3 — H2SiO3 б) H2SiO3 – H3PO4 — H2SO4? 2) Напишите уравнения
1) Как изменяются свойства кислот в следующих рядах: а) H2CO3 — H2SiO3 б) H2SiO3 – H3PO4 — H2SO4?
2) Напишите уравнения реакций получения кремниевой кислоты в молекулярной и ионной форме: а) K2SiO3 + 2HNO3 — б) Na2SiO3 + H2SO4 =
3) Почему угольная кислота может вытеснить кремниевую кислоту из ее солей в растворе? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме; а) K2SiO3 + H20 + CO2 — б) Na2SiO3 + H20 + CO2 —
4) Напишите уравнения реакций взаимодействия осадка кремниевой кислоты с концентрированными растворами щелочей в молекулярной и ионной форме: а) H2SiO3 + KOH — б) H2SiO3
2) Напишите уравнения реакций получения кремниевой кислоты в молекулярной и ионной форме: а) K2SiO3 + 2HNO3 — б) Na2SiO3 + H2SO4 =
3) Почему угольная кислота может вытеснить кремниевую кислоту из ее солей в растворе? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме; а) K2SiO3 + H20 + CO2 — б) Na2SiO3 + H20 + CO2 —
4) Напишите уравнения реакций взаимодействия осадка кремниевой кислоты с концентрированными растворами щелочей в молекулярной и ионной форме: а) H2SiO3 + KOH — б) H2SiO3
Сон 63
а) Исходя из расположения в периодической таблице, атомные радиусы элементов уменьшаются, двигаясь по периоду из левой стороны в правую. Таким образом, H2CO3 (угольная кислота) имеет больший атомный радиус, чем H2SiO3 (кремниевая кислота). Больший атомный радиус делает молекулу кислоты более объемной, что может способствовать лучшему расщеплению молекулы на ионы. Следовательно, свойства кислот, связанные с ионизацией, могут увеличиваться в порядке H2CO3 — H2SiO3.б) Ряд H2SiO3 – H3PO4 — H2SO4 относится к ряду возрастающей кислотности. H3PO4 (фосфорная кислота) имеет большую кислотность по сравнению с H2SiO3, а H2SO4 (серная кислота) имеет еще большую кислотность по сравнению с H3PO4. При этом увеличение кислотности связано с ростом концентрации ионосферы \(H^+\) в растворе. Следовательно, свойства кислот, связанные с агрессивной реакцией с другими веществами, могут увеличиваться в порядке H2SiO3 – H3PO4 — H2SO4.
2) а)
\[K_2SiO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Si(OH)_4 + 2KNO_3\]
б)
\[Na_2SiO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Si(OH)_4 + Na_2SO_4\]
В обоих уравнениях происходит образование кремниевой кислоты \(Si(OH)_4\) при реакции растворов с соответствующими кислотами.
3) Угольная кислота \(H_2CO_3\) способна вытеснить кремниевую кислоту \(H_2SiO_3\) из ее солей в растворе, так как угольная кислота является более сильной кислотой по сравнению с кремниевой кислотой.
а)
\[K_2SiO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Si(OH)_4 + 2KOH\]
б)
\[Na_2SiO_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow Si(OH)_4 + 2NaOH\]
В обоих уравнениях угольная кислота \(H_2CO_3\) реагирует с солью кремниевой кислоты при добавлении \(H_2O\) и \(CO_2\), приводя к образованию кремниевой кислоты \(Si(OH)_4\) и щелочи (гидроксида металла).
4) а)
\[H_2SiO_3 + KOH \rightarrow Si(OH)_4 + K_2O\]
б)
\[H_2SiO_3 + 2KOH \rightarrow Si(OH)_4 + K_2O\]
В обоих уравнениях осадок кремниевой кислоты \(H_2SiO_3\) реагируют с концентрированными растворами щелочей (гидроксидами) и образуют кремниевую кислоту \(Si(OH)_4\) и соответствующие соли щелочи.