1) Какая будет общая концентрация сульфита натрия, чтобы достичь равновесной концентрации ионов HSO3- в значении

Skvoz_Les

39

1) Для решения этой задачи нам необходимо знать реакцию диссоциации сульфита натрия и уравнение реакции водородного иона с гидроксид-ионом. Сначала определим концентрацию гидроксид-иона (OH-) в растворе с pH 7.

pH - это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H+). Так как раствор имеет pH 7, то концентрация ионов H+ равна 10^(-7) М (так как 10^(-7) - это 7-ое число после запятой в стандартной научной нотации).

Теперь мы можем использовать уравнение реакции между гидроксид-ионом и водородным ионом, чтобы найти концентрацию ионов HSO3-.

OH- + H+ ⇌ H2O

Согласно уравнению, концентрация ионов HSO3- будет равна концентрации OH-. То есть, чтобы достичь концентрации 4*10^(-3) М ионов HSO3-, нам нужно, чтобы концентрация OH- была такой же.

Получается, общая концентрация сульфита натрия будет равна 4*10^(-3) М.

2) Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие молярности раствора и процентный состав раствора гидроксида натрия. Первым шагом, найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которую нужно взять для приготовления 10 литров 2 М раствора.

Молярность (M) определяется как количество молей растворенного вещества (в этом случае NaOH) на литр раствора. Так как мы хотим приготовить 2 М раствор гидроксида натрия, мы знаем, что на 1 литр раствора должно приходиться 2 моля NaOH.

Теперь нам нужно найти количество молей NaOH, содержащихся в 10 литрах раствора. Используем формулу:

моля = концентрация * объем

В нашем случае, моля = 2 М * 10 л = 20 моль NaOH.

Чтобы вычислить массу гидроксида натрия, мы должны знать молярную массу NaOH. Молярная масса NaOH равна сумме атомных масс атомов натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H). Согласно периодической системе, молярная масса NaOH составляет приблизительно 39 г/моль для Na, 16 г/моль для O и 1 г/моль для H.

Теперь мы можем вычислить массу гидроксида натрия:

масса = моля * молярная масса = 20 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) = 20 моль * 40 г/моль = 800 г.

Таким образом, нам необходимо взять 800 г гидроксида натрия для приготовления 10 литров 2 М раствора.

3) Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать понятие молярности раствора и формулу для расчета молярности.

Молярность раствора (M) определяется как количество молей растворенного вещества (в этом случае сульфата калия) на литр раствора. Мы знаем, что мы растворили 4,35 г сульфата калия в 250 мл воды.

Сначала нам нужно найти массу сульфата калия в молях. Для этого воспользуемся молярной массой K2SO4. Согласно периодической системе, молярная масса K2SO4 составляет приблизительно 39 г/моль для K, 32 г/моль для S и 16 г/моль для O.

Масса сульфата калия в молях:

масса = количество вещества * молярная масса
масса = 4,35 г * (1 моль K2SO4 / (39 г + 32 г + 16 г))
масса ≈ 0,05 моль K2SO4

Теперь мы можем использовать формулу для вычисления молярности:

Молярность = количество вещества / объем

Объем раствора в литрах составляет 0,25 л (250 мл = 0,25 л). Используя эти значения, мы можем вычислить молярность раствора:

Молярность = 0,05 моль / 0,25 л = 0,2 М.

Таким образом, молярная концентрация раствора сульфата калия будет равна 0,2 М.