1. Какая электронная формула соответствует p-элементу 4-го периода псхэ? 2. Какая электронная формула у иона магния?

Magnitnyy_Marsianin

53

1. Для определения электронной формулы p-элемента 4-го периода мы должны знать его атомный номер. В данном случае, так как мы говорим о псевдоинертном газе, мы можем использовать позицию элемента в периоде для определения атомного номера. Четвертый период содержит элементы с атомными номерами от 19 до 36. При этом p-элементы находятся в конце периода и начинаются с атомного номера 13 (алюминий).

Электронная формула алюминия (Al) соответствует p-элементу 4-го периода псевдоинертного газа и имеет следующий вид: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹.

2. Чтобы определить электронную формулу иона магния (Mg²⁺), мы должны знать его атомный номер и описание ионов. Магний (Mg) имеет атомный номер 12. Ион магния, как правило, образуется путем потери двух электронов из внешней энергетической оболочки.

Электронная формула иона магния будет иметь вид: 1s² 2s² 2p⁶.

3. Возможность проявления переменной степени окисления в соединениях зависит от принципов электронного строения атома. Для определения элементов, которые могут проявлять переменную степень окисления, мы должны рассмотреть следующие факторы:

- Элементы из блока d периодической таблицы могут проявлять переменную степень окисления, поскольку у них энергетические оболочки содержат т.н. «d-электроны». Примерами таких элементов являются железо (Fe), медь (Cu) и хром (Cr).
- В некоторых случаях элементы из блока p периодической таблицы также могут проявлять переменную степень окисления. Примером является сера (S).
- Некоторые элементы из блока f периодической таблицы также могут проявлять переменную степень окисления. Примерами таких элементов являются уран (U) и торий (Th).

4. Вещество, которое может являться железом в простом состоянии, - это сам железо (Fe). В простом состоянии атомы железа не образуют соединений с другими элементами и не могут образовывать ионы.

5. Схема превращений cu+2→cu0→cu+2 отражает изменение степени окисления и агрегатное состояние иона меди (Cu) в различных условиях.

- В начале схемы имеем ион меди Cu²⁺ с положительным двойным зарядом.
- Затем ион меди Cu²⁺ претерпевает восстановление, переходя в атомарное состояние меди Cu⁰, со степенью окисления 0.
- В конце схемы атом меди Cu⁰ окисляется и возвращается к ионному состоянию Cu²⁺ с положительным зарядом два.

Эта схема иллюстрирует процесс окисления и восстановления ионов меди в различных условиях реакции.