1: Какая масса мела подверглась разложению, если при его термическом разложении образовалось 2,8 г неугашенной извести

Veselyy_Zver

9

Хорошо! Давайте решим эти задачи по очереди.

1. Для решения этой задачи вам понадобится использовать закон сохранения массы. Закон гласит, что масса всех веществ, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе образовавшихся продуктов реакции.

Пусть масса мела, которая подверглась разложению, равна \(x\) г.

Термическое разложение мела может быть представлено уравнением реакции:
\[CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\]

Согласно данной реакции, \(CaCO_3\) разлагается на \(CaO\) и \(CO_2\).

Масса образовавшейся неугашенной извести (\(CaO\)) равна 2,8 г, а масса углекислого газа (\(CO_2\)) равна 2,2 г.

Исходя из данных, мы можем составить уравнение, учитывающее закон сохранения массы:
\[x = 2,8 + 2,2\]

Выполняя простые вычисления, получаем:
\[x = 5\]

Таким образом, масса мела, подвергшегося разложению, равна 5 г.

2. Проверим правильность утверждений:

а) Утверждение "Масса продуктов реакции всегда больше массы реагентов" неверно. В химических реакциях масса реагентов всегда равна массе продуктов. Это следует из закона сохранения массы, который гласит, что масса всех веществ, участвующих в химической реакции, должна оставаться неизменной.

б) Утверждение "При протекании реакций атомы не исчезают и не появляются" верно. В химических реакциях атомы могут переходить из одних молекул в другие, но они не исчезают и не появляются, так как количество атомов должно оставаться неизменным согласно закону сохранения массы и закону сохранения атомных номеров.

3. Чтобы решить эту задачу, мы опять будем использовать закон сохранения массы.
Пусть масса кремния, который реагировал с кислородом, равна \(y\) г.

Запишем уравнение реакции:
\[Si + O_2 \rightarrow SiO_2\]

Согласно данной реакции, кремний реагирует с кислородом, образуя оксид кремния.

Масса образовавшегося оксида кремния (\(SiO_2\)) равна 150 г.
Масса кислорода (\(O_2\)), реагировавшего с кремнием, равна 80 г.

Составим уравнение с учетом закона сохранения массы:
\[y + 80 = 150\]

Выполняя простые вычисления, получаем:
\[y = 150 - 80 = 70\]

Таким образом, масса кремния, который реагировал с 80 г кислорода, равна 70 г.

4. Для решения этой задачи вам также потребуется использовать закон сохранения массы. Пусть масса нереагировавшей меди равна \(z\) г.

Из условия задачи имеем:
Масса меди (\(Cu\)), смешанной с серой (\(S\)), равна 1280 г.
Масса нереагировавшей серы (\(S\)) равна 20 г.

Составим уравнение с учетом закона сохранения массы:
\[z + 660 - 20 = 1280\]

Выполняя простые вычисления, получаем:
\[z = 1280 - 660 + 20 = 640\]

Таким образом, масса нереагировавшей меди равна 640 г.

Надеюсь, эти решения помогли вам разобраться с задачами. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, задайте их!