1. Какие формы встречаются неметаллов в природе? а) молекулярные вещества; б) вещества с молекулярной и немолекулярной
1. Какие формы встречаются неметаллов в природе? а) молекулярные вещества; б) вещества с молекулярной и немолекулярной структурой; в) соли; г) одиночные атомы.
2. Какие типы кристаллических решеток характерны для твердых веществ-неметаллов? а) ионные; б) атомные; в) молекулярные; г) металлические.
3.*. При нормальных условиях, какой объем аммиака соответствует 1,5 молям вещества? а) 33,6 л; б) 22,4 л; в) 11,2 л; г) 44,8 л.
4. Какая формула у молекулы сернистого газа? а) CaS; б) SO3; в) SO2; г) CO2.
5. В превращении CaC2 → Ca(OH)2 → X → Ca(HCO3)2, что представляет собой вещество X? а) CaCl2
2. Какие типы кристаллических решеток характерны для твердых веществ-неметаллов? а) ионные; б) атомные; в) молекулярные; г) металлические.
3.*. При нормальных условиях, какой объем аммиака соответствует 1,5 молям вещества? а) 33,6 л; б) 22,4 л; в) 11,2 л; г) 44,8 л.
4. Какая формула у молекулы сернистого газа? а) CaS; б) SO3; в) SO2; г) CO2.
5. В превращении CaC2 → Ca(OH)2 → X → Ca(HCO3)2, что представляет собой вещество X? а) CaCl2
Evgeniya 46
1. Формы встречаемые неметаллов в природе могут быть следующими:а) Молекулярные вещества: некоторые неметаллы существуют в природе в виде молекул, например, кислород (O2), азот (N2), хлор (Cl2) и многие другие. Эти молекулы содержат два или больше атомов неметалла, связанных между собой.
б) Вещества с молекулярной и немолекулярной структурой: некоторые неметаллы встречаются в различных формах. Например, сера (S) может быть представлена как молекула S8 или иметь полимерную структуру (несколько атомов серы, связанных в длинные цепочки).
в) Соли: хотя неметаллы обычно не образуют соли так часто, как металлы, некоторые неметаллы встречаются в природе в виде солей. Например, хлорид натрия (NaCl) - это соль, содержащая хлор.
г) Одиночные атомы: в природе также встречаются неметаллы в виде одиночных атомов, например, хеллий (He), неон (Ne) и аргон (Ar).
2. Для твердых веществ-неметаллов характерны различные типы кристаллических решеток:
а) Ионные: некоторые неметаллы могут образовывать кристаллические решетки, включающие ионы. Примером может служить NaCl (хлорид натрия), где ионы натрия и хлора образуют регулярную структуру.
б) Атомные: некоторые неметаллы образуют кристаллические решетки, где атомы неметалла располагаются в определенном порядке. Примером может служить алмаз, где атомы углерода образуют регулярную трехмерную решетку.
в) Молекулярные: некоторые неметаллы образуют кристаллические решетки, в которых молекулы размещаются в определенном порядке. Примером может служить лед (H2O), где молекулы воды образуют регулярную трехмерную решетку.
г) Металлические: неметаллы в основном не образуют металлических кристаллических решеток, так как не обладают типичными металлическими свойствами, такими как хорошая электрическая и теплопроводность.
3.* При нормальных условиях, объем, соответствующий 1,5 молям аммиака (NH3), можно вычислить, используя закон Авогадро. Этот закон утверждает, что при постоянных условиях температуры и давления один моль газа занимает одинаковый объем, равный 22,4 литра. Поэтому для 1,5 моль аммиака мы можем использовать пропорцию:
\[\frac{1,5 \, \text{моль}}{1} = \frac{V}{22,4 \, \text{л}}\]
Решив эту пропорцию, получим:
\[V = 1,5 \times 22,4 \, \text{л} = 33,6 \, \text{л}\]
Значит, при нормальных условиях 1,5 моль аммиака занимают 33,6 литра объема.
4. Формула молекулы сернистого газа это SO2 (водяной газ).
5. Вещество X в превращении CaC2 → Ca(OH)2 → X → Ca(HCO3)2 является CaCO3 (кальций карбонат). Когда Ca(OH)2 (гидроксид кальция) реагирует с CaC2 (карбид кальция), образуется CaCO3 и выделяется газ (X). Далее, Ca(HCO3)2 представляет собой растворимую соль карбоновой кислоты, образующуюся при растворении CaCO3 в воде.