1. Какие химические вещества относятся к электролитам? а) Соляная кислота, хлорид натрия, сахар б) Вода, этиловый

Подсолнух_4611

49

1. Давайте разберем каждое предложение по отдельности:
а) Соляная кислота, хлорид натрия, сахар - из данного списка только сахар не является электролитом. Он не диссоциирует на ионы в водном растворе и не проводит электрический ток. Соляная кислота (HCl) и хлорид натрия (NaCl) являются электролитами, так как диссоциируют на ионы в воде и могут проводить электрический ток.

б) Вода, этиловый спирт, гидрооксид калия - вода (H2O) является электролитом. В качестве исключения, мы обычно считаем ее неэлектролитом, но мы должны помнить, что вода может диссоциировать на ионы \(H^+\) и \(OH^-\), поэтому мы рассматриваем ее как слабый электролит. Этиловый спирт (C2H5OH) и гидрооксид калия (KOH) не являются электролитами, так как не распадаются на ионы и не проводят электрический ток.

в) Нитрат серебра, гидрооксид натрия, соляная кислота - нитрат серебра (AgNO3) является электролитом, так как диссоциирует на ионы в воде. Гидрооксид натрия (NaOH) также является электролитом, так как диссоциирует на ионы \(Na^+\) и \(OH^-\). Соляная кислота (HCl) также является электролитом.

г) Бензин, сульфат бария, хлорид серебра - ни одно из перечисленных веществ не является электролитом, так как они не диссоциируют на ионы в водном растворе и не проводят электрический ток.

2. Разберем поочередно каждый из вариантов:
а) HNO3 - при диссоциации этой кислоты образуются ионы \(H^+\) и \(NO_3^-\).

б) Na3PO4 - при диссоциации этой соли образуются ионы \(Na^+\) и \(PO_4^{3-}\).

в) Ca(OH)2 - при диссоциации этого гидроксида образуются ионы \(Ca^{2+}\) и \(OH^-\).

г) Hl - давайте предположим, что вы имели в виду \(HCl\) (соляную кислоту). При диссоциации соляной кислоты образуются ионы \(H^+\) и \(Cl^-\).

3. Теперь рассмотрим комбинации солей:
а) Na2SO4 и BaCl - реакция между этими солями не будет необратимой, практически все реагенты могут восстановиться и восстановление будет происходить в большей степени.

б) NaNO3 и K3PO4 - реакция между этими солями также не будет необратимой, практически все реагенты могут восстановиться.

в) ZnCl2 и K2SO4 - реакция между этими солями также не будет необратимой, практически все реагенты могут восстановиться.

г) CaCO3 и Mg(NO3)2 - в данном случае реакция между этими солями будет необратимой, так как образуются не растворимые осадки - нитрат кальция (\(Ca(NO_3)_2\)) и углекислый магний (\(MgCO_3\)), которые не могут быть восстановлены обратно в ионные формы.

Надеюсь, это помогло вам разобраться с задачами! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.