1) Какие из перечисленных элементов имеют больше s-электронов, чем p-электронов на внешнем энергетическом уровне

  • 49
1) Какие из перечисленных элементов имеют больше s-электронов, чем p-электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии? F, В, H, Be, Al.

2) Насколько точны следующие утверждения? А. Свойства металлов и их способность к восстановлению увеличиваются с увеличением заряда ядра в главных подгруппах. Б. Основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются с ростом заряда ядра в периоде. Верно только утверждение А, оба утверждения неверны, верно только утверждение Б, оба утверждения верны.

3) Установите соответствие между группой атомов и их семейством: Группа II A - I - VII - VIII - Название семейства.
Пятно
31
1) Чтобы определить, какие из перечисленных элементов имеют больше s-электронов, чем p-электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии, нам нужно рассмотреть электронную конфигурацию каждого элемента.

Электронная конфигурация элемента F (фтор) - 1s^2 2s^2 2p^5. Количество s-электронов равно 2, а количество p-электронов равно 5.

Электронная конфигурация элемента В (бор) - 1s^2 2s^2 2p^1. Количество s-электронов равно 2, а количество p-электронов равно 1.

Электронная конфигурация элемента H (водород) - 1s^1. Количество s-электронов равно 1, а количество p-электронов равно 0.

Электронная конфигурация элемента Be (бериллий) - 1s^2 2s^2. Количество s-электронов равно 4, а количество p-электронов равно 0.

Электронная конфигурация элемента Al (алюминий) - 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1. Количество s-электронов равно 4, а количество p-электронов равно 7.

Таким образом, элементы Be и Al имеют больше s-электронов, чем p-электронов на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии.

2) А. Для оценки точности утверждения о свойствах металлов и их способности к восстановлению с увеличением заряда ядра в главных подгруппах, нам нужно рассмотреть свойства металлов при изменении заряда ядра. Поэтому это утверждение требует более детального изучения.

Б. Утверждение о росте основных свойств оксидов и гидроксидов с увеличением заряда ядра в периоде также требует дополнительных данных и анализа.

Следовательно, оба утверждения требуют дополнительных исследований для оценки их точности.

3) Для установления соответствия между группой атомов и их семейством, нам нужно рассмотреть таблицу периодических элементов.

Группа II A - это группа атомов, которые находятся во второй группе таблицы периодических элементов. Эта группа также известна как щелочноземельные металлы (семейство).

I - это группа атомов, которые находятся в первой группе таблицы периодических элементов. Эта группа также известна как щелочные металлы (семейство).

VII - это группа атомов, которые находятся в седьмой группе таблицы периодических элементов. Эта группа также известна как галогены (семейство).

VIII - это группа атомов, которые находятся в восьмой группе таблицы периодических элементов. Эта группа также известна как благородные газы или инертные газы (семейство).

Таким образом, соответствие между группой атомов и их семейством выглядит следующим образом:
Группа II A - щелочноземельные металлы
Группа I - щелочные металлы
Группа VII - галогены
Группа VIII - благородные газы или инертные газы