1. Какие из перечисленных веществ растворяются в воде? а) Ал(PO₄) б) RB(OH) в) Sn(NO₃)₂·20H₂O г) CuS д) Ba(NO₃)₂
1. Какие из перечисленных веществ растворяются в воде?
а) Ал(PO₄)
б) RB(OH)
в) Sn(NO₃)₂·20H₂O
г) CuS
д) Ba(NO₃)₂
е) MgSiO₃
2. Какие из перечисленных веществ являются кристаллогидратами?
а) K₂SO₃
б) RB(OH)
в) NiCl₂·H₂O
г) Sr(NO₃)₂·4H₂O
3. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50 г раствора с массовой долей вещества равной 10%?
а) 10 г
б) 20 г
в) 5 г
г) 40 г
4. Сколько молей растворенного вещества содержит 2 л одномолярного раствора?
а) 0,1 моль
б) 2,0 моль
в) 0,2 моль
г) 0,01 моль
5. Какие из перечисленных электролитов при диссоциации образуют ионы NH₄⁺ и OH⁻ одновременно?
а) Ca(OH)₂
б) H₃PO₄
в) Zn(OH)₂
г) Al(OH)₃
а) Ал(PO₄)
б) RB(OH)
в) Sn(NO₃)₂·20H₂O
г) CuS
д) Ba(NO₃)₂
е) MgSiO₃
2. Какие из перечисленных веществ являются кристаллогидратами?
а) K₂SO₃
б) RB(OH)
в) NiCl₂·H₂O
г) Sr(NO₃)₂·4H₂O
3. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50 г раствора с массовой долей вещества равной 10%?
а) 10 г
б) 20 г
в) 5 г
г) 40 г
4. Сколько молей растворенного вещества содержит 2 л одномолярного раствора?
а) 0,1 моль
б) 2,0 моль
в) 0,2 моль
г) 0,01 моль
5. Какие из перечисленных электролитов при диссоциации образуют ионы NH₄⁺ и OH⁻ одновременно?
а) Ca(OH)₂
б) H₃PO₄
в) Zn(OH)₂
г) Al(OH)₃
Zolotoy_Vihr 50
1. Давайте рассмотрим каждое вещество по отдельности:а) Ал(PO₄) - фосфат алюминия. Растворяется в воде с трудом, поэтому данное вещество не растворяется в воде.
б) RB(OH) - гидроксид RB. Даже не зная, что обозначает RB, мы можем сказать, что гидроксиды обычно растворяются в воде. Поэтому данное вещество растворяется в воде.
в) Sn(NO₃)₂·20H₂O - нитратолово станное ангидридоксид водорода. В данном случае, вещество имеет указание на присутствие 20 молекул воды в кристаллической структуре. Такие вещества называются кристаллогидратами и, соответственно, растворяются в воде.
г) CuS - сульфид меди. Вещество не растворяется в воде.
д) Ba(NO₃)₂ - нитрат бария. Растворяется в воде.
е) MgSiO₃ - силикат магния. Растворяется в воде.
Итак, вот какие из перечисленных веществ растворяются в воде:
б) RB(OH)
в) Sn(NO₃)₂·20H₂O
д) Ba(NO₃)₂
е) MgSiO₃
2. Проверим, какие из перечисленных веществ являются кристаллогидратами:
а) K₂SO₃ - не является кристаллогидратом.
б) RB(OH) - не является кристаллогидратом.
в) NiCl₂·H₂O - является кристаллогидратом, так как имеет указание на присутствие одной молекулы воды в кристаллической структуре.
г) Sr(NO₃)₂·4H₂O - также является кристаллогидратом, так как имеет указание на присутствие четырех молекул воды в кристаллической структуре.
Итак, вот какие из перечисленных веществ являются кристаллогидратами:
в) NiCl₂·H₂O
г) Sr(NO₃)₂·4H₂O
3. Чтобы решить эту задачу, нужно использовать формулу для расчета массы растворенного вещества:
Масса растворенного вещества = Масса раствора × Массовая доля вещества
Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, выраженное в процентах.
В данном случае, массовая доля вещества равна 10%, а масса раствора равна 50 г.
Используя формулу, получаем:
Масса растворенного вещества = 50 г × 10% = 5 г
Итак, в 50 г раствора с массовой долей вещества равной 10%, содержится 5 г растворенного вещества.
Ответ: в) 5 г
4. Для решения этой задачи, нужно знать, что одномолярный раствор содержит 1 моль растворенного вещества в 1 л раствора.
В данном случае, имеется 2 л одномолярного раствора.
Следовательно, количество молей растворенного вещества равно 2 моль.
Ответ: б) 2,0 моль
5. Давайте рассмотрим каждый электролит по отдельности:
NH₄⁺ - катион аммония.
OH⁻ - анион гидроксида.
Теперь давайте посмотрим на электролиты:
- хлориды не образуют ионов NH₄⁺ и OH⁻
- сульфаты не образуют ионов NH₄⁺ и OH⁻
- карбонаты не образуют ионов NH₄⁺ и OH⁻
Таким образом, ни один из перечисленных электролитов не образует ионы NH₄⁺ и OH⁻ одновременно.