1. Какие из приведенных ниже реакций являются окислительно-восстановительными? KOH + CuCl2 → KCl+ Cu(OH)2 Cu(OH)2

Пушистик_7981

65

1. Окислительно-восстановительные реакции происходят между веществами, в которых происходит перенос электронов. Давайте рассмотрим каждую реакцию из предложенных:

а) KOH + CuCl2 → KCl + Cu(OH)2: В данной реакции ион Cu2+ (CuCl2) переходит в нейтральный металлический медь (Cu) и одновременно ион OH- (KOH) превращается внутри реакционной смеси в нейтральный кислородухлистый медь (Cu(OH)2). Таким образом, Cu2+ окислился (потерял электроны), а OH- восстановился (получил электроны). Это окислительно-восстановительная реакция.

б) Cu(OH)2 → CuO + H2O: В этой реакции нейтральный кислородухлистый медь (Cu(OH)2) превращается в оксид меди (CuO) и молекулы воды (H2O). Здесь медь не меняет свою степень окисления, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной.

в) KBr + Cl2 → KCl + Br2: В данной реакции бромид калия (KBr) взаимодействует с хлором (Cl2), при этом бром (Br2) образуется из бромида (Br-) калия, а ион хлора (Cl-) окисляется и превращается в хлорид (Cl-) калия. Так как Cl2 окислился, а Br- восстановился, это окислительно-восстановительная реакция.

г) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2: В этой реакции цинк (Zn) реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат цинка (ZnSO4) и молекулы водорода (H2). Здесь цинк не меняет свою степень окисления, а водород переходит от H+ в серной кислоте к H2, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной.

д) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O: В данной реакции гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) превращается в оксид железа(III) (Fe2O3) и молекулы воды (H2O). Железо не меняет свою степень окисления, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной.

е) NaNO3 → NaNO2 + O2: В этой реакции нитрат натрия (NaNO3) диспропорционирует - превращается в нитрит натрия (NaNO2) и молекулы кислорода (O2). В данном случае атом азота (N) изменяет свою степень окисления, поэтому можно говорить о окислительно-восстановительной реакции.

ж) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2: В данной реакции нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) разлагается на оксид свинца(II) (PbO), диоксид азота (NO2) и молекулы кислорода (O2). Здесь свинец меняет свою степень окисления, поэтому это окислительно-восстановительная реакция.

з) MgSO4 + NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4: В этой реакции сульфат магния (MgSO4) и гидроксид натрия (NaOH) образуют гидроксид магния (Mg(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4). Магний здесь не меняет свою степень окисления, а натрий также остается в форме ионов, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной.

и) K + Cl2 → KCl: В данной реакции металл калий (K) вступает в прямое соединение с молекулами хлора (Cl2), образуя хлорид калия (KCl). Тут не происходит никаких изменений степени окисления элементов, поэтому эта реакция не является окислительно-восстановительной.

к) Fe + Cl2 → FeCl3: В этой реакции металл железо (Fe) реагирует с молекулами хлора (Cl2), образуя хлорид железа(III) (FeCl3). Здесь железо окисляется, а хлор восстанавливается, поэтому это окислительно-восстановительная реакция.

Таким образом, окислительно-восстановительными реакциями являются следующие реакции:
KOH + CuCl2 → KCl + Cu(OH)2
KBr + Cl2 → KCl + Br2
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
Fe + Cl2 → FeCl3

2. Продолжим с уравнениями и определением окислительных и восстановительных средств, а также процессов окисления и восстановления:

а) Al° - 3e- = Fe +3 + e-: В данном реакционном уравнении атом алюминия (Al) окисляется — теряет 3 электрона и превращается в ион алюминия с положительным зарядом +3 (Al +3), в то время как железо (Fe) восстанавливается — получает 1 электрон и превращается в ион железа с положительным зарядом +3 (Fe +3). Таким образом, алюминий является окислителем, а железо — восстановителем.

б) S +6 + 8e- = Br2 + 2e-: В данном реакционном уравнении атом серы (S) окисляется — получает 8 электронов и превращается в молекулы брома (Br2), в то время как бром (Br2) восстанавливается — получает 2 электрона и превращается в ионы брома с отрицательным зарядом (2Br-). Таким образом, сера является окислителем, а бром — восстановителем.

в) N -3 - 5e- = Mn +2: В данном реакционном уравнении атом азота (N) окисляется — теряет 5 электронов и превращается в ион азота с положительным зарядом -3 (N -3), в то время как марганец (Mn) восстанавливается — получает 2 электрона и превращается в ион марганца с положительным зарядом +2 (Mn +2). Таким образом, азот является окислителем, а марганец — восстановителем.

Это были максимально подробные объяснения для каждой задачи. Если у вас возникли дополнительные вопросы, пожалуйста, задавайте!