1. Какие из утверждений о массовой доле элемента в веществе являются верными? А. Можно ли выражать массовую долю

Zabludshiy_Astronavt

42

1. Оба утверждения верны. Обоснование ответа:

- А. Массовая доля элемента в веществе может быть выражена в процентах. Массовая доля — это отношение массы данного элемента к общей массе вещества, умноженное на 100%. Например, если у нас есть вещество, состоящее из разных элементов, и масса одного из них равна 20 г, а общая масса вещества равна 100 г, то массовая доля этого элемента будет равна \(\frac{20}{100} \times 100% = 20%\).

- Б. Массовая доля элемента в веществе является безразмерной величиной. Это значит, что она не имеет единиц измерения, так как представляет собой просто долю массы одного элемента от общей массы вещества. Например, если масса вещества составляет 100 г, а масса элемента в этом веществе равна 20 г, то массовая доля будет равна \(\frac{20}{100} = 0.2\) или 20%.

2. Оба утверждения верны. Обоснование ответа:

- А. Массовая доля элемента в веществе всегда должна быть меньше 1 или 100%. Это связано с определением массовой доли, которая представляет собой отношение массы данного элемента к общей массе вещества. Например, если массовая доля элемента в веществе равна 0.5 или 50%, это означает, что половина общей массы вещества составлена именно этим элементом.

- Б. Сумма массовых долей всех элементов, образующих вещество, всегда равна 1 или 100%. Это следует из закона сохранения массы, который утверждает, что масса всех реагирующих веществ до и после реакции остается неизменной. В результате химических реакций элементы могут соединяться в различных пропорциях, но сумма их массовых долей всегда будет равна 1 или 100%. Например, если вещество состоит из двух элементов, массовая доля каждого из них может составлять, например, 0.3 и 0.7, что в сумме дает 1 или 100%.

Таким образом, правильный ответ на вопрос будет 3) Оба утверждения верны.