1) Какие свойства ослабевают у элементов в периоде: 1. Металлические свойства 2. Неметаллические свойства 3. Физические

Ярость_8047

24

1) В периоде элементы ослабевают в следующих свойствах:
1. Металлические свойства: Металлические свойства элементов ослабевают в периоде. Например, увеличивается электроотрицательность, что снижает их способность образовывать катионы и проводить электрический ток.
2. Неметаллические свойства: Неметаллические свойства элементов ослабевают в периоде. Например, увеличивается металлическая природа, что уменьшает их способность образовывать анионы и образовывать ковалентные связи.
3. Физические свойства: Физические свойства элементов в периоде обычно не меняются. Например, атомный радиус и электронная конфигурация остаются примерно одинаковыми в пределах периода.
4. Химические свойства: Химические свойства элементов в периоде могут изменяться, однако нет общего закона для изменения данных свойств. Они зависят от конкретных элементов в периоде и их взаимодействий с другими элементами.

2) В группах элементы усиливают следующие свойства:
1. Металлические свойства: В группах металлические свойства элементов усиливаются. Например, увеличивается металлическая природа, что увеличивает способность элементов образовывать катионы и проводить электрический ток.
2. Неметаллические свойства: В группах неметаллические свойства элементов слабеют. Например, увеличивается электроотрицательность, что понижает способность элементов образовывать анионы и образовывать ковалентные связи.
3. Физические свойства: Физические свойства элементов в группах обычно не меняются. Например, атомный радиус и электронная конфигурация остаются примерно одинаковыми в пределах группы.
4. Химические свойства: Химические свойства элементов в группе могут изменяться, однако нет общего закона для изменения данных свойств. Они зависят от конкретных элементов в группе и их взаимодействий с другими элементами.

3) Период начинается с галогена. Галогены (элементы VII группы) являются первыми элементами в периоде. Они обладают свойствами, которые характерны для галогенов, таких как высокая электроотрицательность и способность образовывать соли.

4) Элементы Zn, Cd и Hg относятся ко 2-й группе главной подгруппы. Главная подгруппа - это группа элементов в периодической системе, которая состоит из S-блока и элементов 2-го периода D-блока. Элементы Zn, Cd и Hg находятся в диагональной линии между S-блоком и D-блоком, поэтому они относятся к главной подгруппе и располагаются между 2-й и 3-й группами.

5) Группа элементов образует вертикальный столбец в периодической системе, который имеет общую валентность и химические свойства. Например, в первой группе (щелеочные металлы) элементы имеют валентность +1 и обладают похожими химическими свойствами, такими как реакция с водой и образование щелочей. Элементы в одной группе имеют схожую электронную конфигурацию в внешней оболочке, что определяет их химическое поведение.