1. Какое количество граммов дибромэтана возможно получить из 56 килограммов этилена? 2. Представьте уравнения реакций

Амина

1

Задача 1:
Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу дибромэтана (CH2Br2) и этилена (C2H4). Давайте начнём с молярной массы этилена.

1 моль этилена содержит 2 моля водорода и 4 моля углерода. Молярная масса углерода равна 12 г/моль, а водорода - 1 г/моль. Таким образом, молярная масса этилена равна:
\[M(C2H4) = 2 \cdot M(C) + 4 \cdot M(H) = 2 \cdot 12 + 4 \cdot 1 = 28 \, г/моль.\]

Теперь мы можем перейти к нахождению молярной массы дибромэтана. В дибромэтане 2 брома и 2 метила. Таким образом:
\[M(CH2Br2) = M(C) + 2 \cdot M(H) + 2 \cdot M(Br) = 12 + 2 \cdot 1 + 2 \cdot 79,9 = 187,8 \, г/моль.\]

Теперь, когда у нас есть молярные массы обоих веществ, мы можем перейти к решению задачи о количестве граммов дибромэтана, которое можно получить из 56 килограммов этилена.

Для начала, найдём количество молей этилена в 56 килограммах:
\[n(C2H4) = \frac{m(C2H4)}{M(C2H4)} = \frac{56 \, кг}{28 \, г/моль} = 2000 \, моль.\]

Теперь, используя мольное соотношение между этиленом и дибромэтаном, мы можем найти количество молей дибромэтана:
\[n(CH2Br2) = n(C2H4)\]

Теперь найдём массу дибромэтана:
\[m(CH2Br2) = n(CH2Br2) \times M(CH2Br2) = 2000 \, моль \times 187,8 \, г/моль = {{format(2000*187.8, ".2f")}} \, кг.\]

Таким образом, из 56 килограммов этилена можно получить около {{format(2000*187.8, ".2f")}} килограммов дибромэтана.

Задача 2:
Химические свойства алкенов и алкинов можно проиллюстрировать на примере этилена (C2H4) и ацетилена (C2H2).

Рассмотрим химические реакции, в которых эти вещества участвуют:

1. Горение:
Этилен горит в присутствии кислорода и выделяет большое количество тепла. Реакция выглядит следующим образом:
\[C2H4 + 3O2 \rightarrow 2CO2 + 2H2O + \text{тепло}.\]

Ацетилен также горит в присутствии кислорода и выделяет большое количество тепла. Реакция выглядит следующим образом:
\[2C2H2 + 5O2 \rightarrow 4CO2 + 2H2O + \text{тепло}.\]

2. Гидрирование:
Этилен может подвергаться гидрированию, т.е. добавлению молекулы водорода (H2). Реакция выглядит следующим образом:
\[C2H4 + H2 \rightarrow C2H6.\]

Ацетилен тоже может подвергаться гидрированию и превращаться в этан (C2H6):
\[C2H2 + 2H2 \rightarrow C2H6.\]

3. Гидратация:
Этилен может гидратироваться, то есть добавлять молекулу воды (H2O) и образовывать этиловый спирт (C2H5OH).
\[C2H4 + H2O \rightarrow C2H5OH.\]

Ацетилен может подвергаться гидратации и превращаться в этанол (C2H5OH):
\[C2H2 + H2O \rightarrow C2H5OH.\]

4. Аддиция галогенов:
Этилен может реагировать с галогенами (например, хлором или бромом), добавляя к двойной связи атомы галогена. Реакция выглядит следующим образом:
\[C2H4 + Cl2 \rightarrow C2H4Cl2.\]

Ацетилен также может реагировать с галогенами. Например, добавление хлора (Cl2) приводит к образованию трихлорметана (CHCl3):
\[C2H2 + 3Cl2 \rightarrow C2HCl3 + HCl.\]

Таким образом, по типу реакций можно сказать, что горение этилена и ацетилена - это экзотермические реакции, а гидрирование и гидратация - это примеры аддиционных реакций. Аддиция галогенов также является примером аддиционной реакции.