1. Какое количество граммов хлорида аммония содержалось в растворе массой 405 грамм при температуре 15 ºC, если

Tatyana

19

Давайте начнем с первой задачи. У нас есть раствор массой 405 грамм, в котором содержится хлорид аммония. Нам нужно вычислить количество граммов хлорида аммония в этом растворе при температуре 15 ºC, зная, что растворимость этой соли при данной температуре составляет 35 граммов.

Чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться формулой растворимости:

\[С = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{m_{\text{вещества}}}}\]

где С - растворимость вещества, \(m_{\text{раствора}}\) - масса раствора, \(m_{\text{вещества}}\) - масса вещества.

В данном случае, мы знаем массу раствора (405 г) и растворимость (35 г), и нам нужно найти массу вещества (хлорида аммония) в растворе. Мы можем переписать формулу растворимости для нахождения массы вещества:

\[m_{\text{вещества}} = C \times m_{\text{раствора}}\]

Подставляя известные значения, получаем:

\[m_{\text{вещества}} = 35 \, \text{г} \times 405 \, \text{г} = 14175 \, \text{г}\]

Таким образом, в растворе массой 405 г находится 14175 г хлорида аммония при температуре 15 ºC.

Теперь перейдем ко второй задаче. У нас есть насыщенный раствор нитрата калия массой 380 г, из которого путем полного испарения получено 180 г нитрата калия. Мы хотим вычислить растворимость этой соли в 100 г воды.

Для решения этой задачи мы будем использовать ту же формулу растворимости:

\[C = \frac{{m_{\text{раствора}}}}{{m_{\text{вещества}}}}\]

Теперь нам нужно найти растворимость вещества в 100 г воды. Подставим известные значения:

\[C = \frac{{180 \, \text{г}}}{{100 \, \text{г}}} = 1.8 \, \text{г/г}\]

Таким образом, растворимость нитрата калия составляет 1.8 г на 1 г воды.

Вот и все! Если у вас есть еще вопросы или задачи, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь вам с учебными вопросами.