1. Какое количество соли кальция хлорида образуется при реакции оксида кальция с хлоридной кислотой массой 146

Leonid

14

Конечно! Давайте решим оба этих задания по порядку:

1. Для решения первой задачи нужно применить закон сохранения массы. Поскольку мы знаем массу оксида кальция и хлоридной кислоты, нам нужно вычислить количество вещества каждого из веществ, а затем сравнить их, чтобы найти ограничивающий реагент и количество образующейся соли кальция хлорида.

Давайте начнем с рассчета количества вещества оксида кальция и хлоридной кислоты. У нас есть масса оксида кальция, равная 146 г. Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет приблизительно 56,08 г/моль.

Для вычисления количества вещества оксида кальция (n1) мы используем формулу:
\[n1 = \frac{m}{M}\]
где m - масса вещества (в данном случае оксида кальция), M - молярная масса вещества.

Подставляя известные значения в формулу, получаем:
\[n1 = \frac{146}{56,08} \approx 2,60 \ моль\]

Теперь посмотрим на хлоридную кислоту. Предположим, что у нас есть достаточное количество кислоты. Значит, количество вещества кислоты будет равно 2,60 моль, так как оксид кальция является ограничивающим реагентом.

Следующим шагом является определение коэффициентов пропорциональности между оксидом кальция и солью кальция хлорида в сбалансированном уравнении реакции. Согласно уравнению реакции, при реакции 1 моль оксида кальция образуется 1 моль соли кальция хлорида.

Таким образом, количество соли кальция хлорида (n2) будет таким же, как количество вещества оксида кальция (n1), то есть 2,60 моль.

Наконец, чтобы определить массу соли кальция хлорида (m2), мы используем формулу:
\[m2 = n2 \cdot M2\]
где M2 - молярная масса соли кальция хлорида (CaCl2).

Молярная масса CaCl2 равна приблизительно 110,98 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:
\[m2 = 2,60 \cdot 110,98 \approx 288,26 \ г\]

Таким образом, при реакции образуется около 288,26 г соли кальция хлорида.

2. Для решения второй задачи мы также будем использовать закон сохранения массы. Мы знаем количество вещества алюминия и соляной кислоты, поэтому должны вычислить количество вещества хлорида алюминия и далее - его массу.

У нас есть количество вещества алюминия, равное 1,5 моль. Коэффициент пропорциональности между алюминием и хлоридом алюминия в сбалансированном уравнении реакции составляет 2:2. Это означает, что количество вещества хлорида алюминия будет таким же, как количество вещества алюминия.

Таким образом, количество вещества хлорида алюминия также будет равно 1,5 молям.

Для определения массы хлорида алюминия (m2) используем формулу:
\[m2 = n2 \cdot M2\]
где n2 - количество вещества хлорида алюминия, M2 - молярная масса хлорида алюминия (AlCl3).

Молярная масса AlCl3 составляет около 133,34 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:
\[m2 = 1,5 \cdot 133,34 \approx 200,01 \ г\]

Таким образом, масса хлорида алюминия, образовавшегося при реакции алюминия с соляной кислотой, будет примерно равна 200,01 г.