1. Каков состав и масса образовавшейся соли, если гидроксид алюминия массой 7,8 г прореагировал с 98 г серной кислоты

Margo

51

1. Для решения данной задачи нам необходимо провести ряд химических реакций и использовать законы сохранения массы.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4), используя её массу и молярную массу. Молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль, так как серная кислота имеет молярную массу 98 г/моль.

Масса H2SO4 = 98 г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества H2SO4, используя формулу:

Количество вещества = Масса / Молярная масса

Количество вещества H2SO4 = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

из уравнения видно, что 3 моль H2SO4 реагируют с 2 молями Al(OH)3, образуя 1 моль Al2(SO4)3 и 6 моль H2O.

Следовательно, 1 моль H2SO4 реагирует с 2/3 молью Al(OH)3 и образует 1/3 моль Al2(SO4)3 и 2 моль H2O.

Теперь найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Масса Al(OH)3 равна 7,8 г.

Масса Al(OH)3 = 7,8 г
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль (Алюминий имеет молярную массу 27 г/моль, а водород – 1 г/моль, кислород – 16 г/моль)

Теперь найдем количество вещества Al(OH)3:

Количество вещества Al(OH)3 = 7,8 г / 78 г/моль = 0,1 моль

Из расчета выше мы знаем, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2/3 молью Al(OH)3. Следовательно, 0,1 моль Al(OH)3 соответствуют 1/3 × 0,1 = 0,0333 моль Al2(SO4)3.

Теперь найдем массу Al2(SO4)3, используя его количество вещества и молярную массу.

Молярная масса Al2(SO4)3 = 342 г/моль (Алюминий имеет молярную массу 27 г/моль, сера – 32 г/моль, а кислород – 16 г/моль)

Масса Al2(SO4)3 = Количество вещества × Молярная масса
Масса Al2(SO4)3 = 0,0333 моль × 342 г/моль ≈ 11,3126 г

Округляем массу Al2(SO4)3 до целого числа: 11 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Al2(SO4)3 составляет примерно 11 г, а относительная молекулярная масса соли равна 342 г/моль.

2. Данная задача требует проведения нескольких реакций и анализа образовавшихся продуктов.

Из условия задачи следует, что X - это двухатомное соединение, содержащее тот же элемент, что и твёрдое простое вещество жёлтого цвета. Давайте обозначим этот элемент как А.

Учитывая, что раствор полностью сгорает в кислороде и образует два газа, Y и Z, мы можем заключить, что происходит реакция горения вещества А. Также, учитывая, что газ Z более тяжелый, мы можем сделать вывод, что газ Z имеет более высокую молярную массу, чем газ Y.

Далее, реакция горения вещества А в кислороде может быть представлена следующим уравнением:

А + O2 → Y + Z

Теперь у нас есть два газа: Y и Z. Поскольку они реагируют с известковой водой, мы можем сделать предположение, что Y и Z являются кислотами, поскольку кислоты реагируют с основаниями, такими как известковая вода.

Реакция Y с известковой водой может быть представлена следующим уравнением:

Y + Ca(OH)2 → CaY + H2O

Аналогично, реакция Z с известковой водой может быть представлена следующим уравнением:

Z + Ca(OH)2 → CaZ + H2O

На текущем этапе нам неизвестна химическая природа веществ Y и Z, поэтому мы не можем более подробно описать реакции или определить продукты CaY и CaZ.

Надеюсь, что эта информация была полезной. Если у вас есть еще вопросы по этим задачам или вам нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!