1) Какова будет масса оксида магния, полученного при нагревании 126 кг карбоната магния с содержанием 3% примесей

Букашка

32

Конечно, я помогу вам с этими задачами!

1) Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить массу оксида магния (MgO), полученного при нагревании карбоната магния (MgCO₃).

Сначала нужно определить массу чистого карбоната магния, без примесей. Для этого мы умножаем массу карбоната магния на процентное содержание чистого вещества:

Масса чистого карбоната магния = 126 кг × (100% - 3%) = 126 кг × 0.97 = 122.22 кг

Затем мы можем использовать реакционное соотношение между карбонатом магния и оксидом магния, чтобы найти массу оксида магния:

MgCO₃ → MgO + CO₂

Молярная масса MgCO₃ = 84 г/моль
Молярная масса MgO = 40 г/моль

Для превращения 1 моль MgCO₃ в 1 моль MgO, нужно потратить столько же моль MgCO₃, сколько и моль MgO.
Таким образом, масса оксида магния равна массе чистого карбоната магния:

Масса оксида магния = 122.22 кг = 122220 г

Ответ: Масса оксида магния, полученного при нагревании, составляет 122220 г.

6) Для превращений Fe → FeO → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃, мы можем использовать следующие химические реакции:

а) Fe → FeO:
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

б) FeO → Fe₂O₃:
2FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

в) Fe → FeCl₂:
Fe + Cl₂ → FeCl₂

г) FeCl₂ → FeCl₃:
FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

д) FeCl₃ → Fe(NO₃)₃:
FeCl₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3HCl

е) Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃:
Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

ж) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃:
2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

з) Fe₂O₃ → Fe:
Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

Ответ:
а) 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
б) 2FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
в) Fe + Cl₂ → FeCl₂
г) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃
д) FeCl₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3HCl
е) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃
ж) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
з) Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO

2) Теперь давайте разберём, какие из перечисленных химических соединений являются сильными или слабыми электролитами, и обоснуем выбор:

а) HF - слабый электролит. HF является сильным кислотным соединением, но в растворе она образует лишь небольшое количество ионов, поэтому она считается слабым электролитом.

б) Cu(OH)₂ - слабый электролит. Cu(OH)₂ является слабой основой и она слабо диссоциирует в воде, образуя малое количество ионов меди и гидроксида.

в) CaCl₂ - сильный электролит. CaCl₂ является солью и полностью диссоциирует в воде, образуя катионы кальция (Ca²⁺) и анионы хлорида (Cl⁻).

г) K₂CO₃ - сильный электролит. K₂CO₃ также является солью и полностью диссоциирует в воде, образуя катионы калия (K⁺) и анионы карбоната (CO₃²⁻).

д) H₂O - слабый электролит. Вода образует лишь небольшое количество ионов H⁺ и OH⁻.

е) KOH - сильный электролит. KOH является сильной основой и полностью диссоциирует в воде, образуя катионы калия (K⁺) и анионы гидроксида (OH⁻).

ж) HI - сильный электролит. HI является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде, образуя катионы водорода (H⁺) и анионы йода (I⁻).

з) Ca(OH)₂ - слабый электролит. Ca(OH)₂ является слабой основой и слабо диссоциирует в воде, образуя катионы кальция (Ca²⁺) и анионы гидроксида (OH⁻).

и) NH₃·H₂O - слабый электролит. NH₃·H₂O образует лишь небольшое количество ионов аммония (NH₄⁺) и гидроксида (OH⁻).

Ответ:
а) HF - слабый электролит.
б) Cu(OH)₂ - слабый электролит.
в) CaCl₂ - сильный электролит.
г) K₂CO₃ - сильный электролит.
д) H₂O - слабый электролит.
е) KOH - сильный электролит.
ж) HI - сильный электролит.
з) Ca(OH)₂ - слабый электролит.
и) NH₃·H₂O - слабый электролит.

12) Давайте напишем уравнение реакции между растворами нитрата цинка (Zn(NO₃)₂) и гидратом аммиака (NH₄OH) в разных формах:

Молекулярная форма:
Zn(NO₃)₂ + 2NH₄OH → Zn(OH)₂ + 2NH₄NO₃

Полная ионная форма:
Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ + 2NH₄⁺ + 2NO₃⁻

Сокращенная ионная форма:
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂

Ответ:
Молекулярная форма: Zn(NO₃)₂ + 2NH₄OH → Zn(OH)₂ + 2NH₄NO₃
Полная ионная форма: Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2NH₄⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ + 2NH₄⁺ + 2NO₃⁻
Сокращенная ионная форма: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂

Если у вас есть еще вопросы или нужно дополнительное объяснение, пожалуйста, сообщите мне. Я всегда готов помочь!