1) какова будет температура, при которой раствор, состоящий из 3.6 г глюкозы С6Н12О6 в 500 мл воды, начнет кипеть?

Семён

31

1) Для решения этой задачи нам понадобится знание о коллигативных свойствах растворов, таких как понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Один из важных законов в этой области - это закон Рауля, который говорит о том, что понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения зависит от молярной концентрации раствора.

Для начала, нам нужно вычислить молярную концентрацию глюкозы в данном растворе. Для этого, нам нужно знать молярную массу глюкозы (C6H12O6), которая составляет примерно 180 г/моль.

Молярная концентрация глюкозы (М) определяется как количество молей глюкозы, деленное на объем раствора в литрах:
\[ М = \frac{{\text{{масса глюкозы (г)}}}}{{\text{{молярная масса (г/моль)}} \times \text{{объем раствора (л)}}}} \]

Для данной задачи, у нас имеется 3.6 г глюкозы (С6Н12О6) и 500 мл воды (или 0.5 л).

Подставим значения в формулу и вычислим:
\[ М = \frac{{3.6}}{{180 \times 0.5}} = \frac{3.6}{90} = 0.04 \, \text{моль/л} \]

Теперь мы можем использовать закон Рауля, чтобы определить, насколько повысится температура кипения раствора.

Для воды, повышение температуры кипения (ΔТб) связано с молярной концентрацией раствора (М) и постоянной кипения молекулярного веса (Кк) следующим образом:
\[ ΔТб = М \times Кк \]

Для воды, Кк составляет примерно 0.512°C/моль.

Подставим значения в формулу и вычислим:
\[ ΔТб = 0.04 \times 0.512 = 0.02048°C \]

Итак, раствор, состоящий из 3.6 г глюкозы С6Н12О6 в 500 мл воды, будет кипеть при температуре, повышенной на примерно 0.02048°C.

2) Чтобы вычислить осмотическое давление раствора, нам нужно знать молярную концентрацию раствора (М) в данном случае.

Молярная концентрация (М) рассчитывается так же, как в предыдущем вопросе:
\[ М = \frac{{\text{{масса вещества (г)}}}}{{\text{{молярная масса (г/моль)}} \times \text{{объем раствора (л)}}}} \]

У нас имеется 3.42 г C12H22O11 и 100 см² водного раствора (или 0.01 л).

Подставим значения в формулу и вычислим:
\[ М = \frac{{3.42}}{{342 \times 0.01}} = \frac{3.42}{3.42} = 1 \, \text{моль/л} \]

Теперь мы можем использовать уравнение Вант-Гоффа, чтобы вычислить осмотическое давление раствора.

Осмотическое давление (π) связано с молярной концентрацией раствора (М) и постоянной идеальности (R) следующим образом:
\[ π = М \times R \times T \]

Где R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(моль×К)), а T - температура в кельвинах.

Для данной задачи, у нас не указана температура, поэтому мы не сможем точно рассчитать осмотическое давление. Решение этой задачи требует больше информации.

Поэтому, чтобы рассчитать осмотическое давление, мы должны знать температуру в кельвинах, на которой осуществляется измерение.

Пожалуйста, предоставьте нам эту информацию, чтобы мы могли продолжить решение этой задачи.