1. Какова электронная формула элемента, образующего высший оксид с свойствами: 1) несолеобразующего, 2) кислотного

Золото

32

1. Электронная формула элемента, образующего высший оксид с свойствами несолеобразующего, кислотного, основного и амфотерного:
- Несолеобразующий элемент образует оксиды, которые не образуют соли при реакции с водой. Примером такого элемента может быть сера (S), у которой электронная формула будет S.
- Кислотный элемент образует оксиды, которые проявляют кислотные свойства, т.е. при реакции с водой образуют кислоты. Примером такого элемента может быть сернистый ангидрид (SO2), у которого электронная формула будет SO2.
- Основной элемент образует оксиды, которые проявляют основные свойства, т.е. при реакции с водой образуют щелочь. Примером такого элемента может быть кальций (Ca), у которого электронная формула будет CaO.
- Амфотерный элемент образует оксиды, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий реакции. Примером такого элемента может быть цинк (Zn), у которого электронная формула будет ZnO.

2. В атоме алюминия имеется 3 свободные 3d-орбитали. Общее количество d-орбиталей в атоме равно 10 (от d1 до d10), но у алюминия эти орбитали заполняются после заполнения s- и p-орбиталей, а в атоме алюминия имеется только 10 электронов, находящихся в оболочке. Таким образом, все 3d-орбитали остаются свободными.

3. Верное утверждение о гидроксиде алюминия: а) Гидроксид алюминия проявляет только кислотные свойства. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) является слабым основанием и может взаимодействовать с кислотами, образуя соли. Однако, он образует амфотерные соединения и может реагировать и с кислотами, и с щелочами.

4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с алюминием при стандартных условиях приводит к образованию сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и выделению сернистого газа (SO2). Реакция записывается следующим образом:
\[2Al + 3H2SO4 \rightarrow Al2(SO4)3 + 3H2O + 3SO2\]