1. Каково соотношение массы и объема сероводорода и аммиака для получения нормальной соли и кислотной соли? 2. Сколько

Magicheskiy_Tryuk

7

1. Чтобы получить нормальную соль и кислотную соль из сероводорода и аммиака, необходимо выполнить следующую реакцию:
\[H_2S + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2S\]

В этом случае, соотношение между массой и объемом сероводорода и аммиака будет зависеть от начальной концентрации используемых реагентов и коэффициентов стехиометрии в реакции. Без дополнительной информации мы не можем точно ответить на этот вопрос.

2. Чтобы решить эту задачу, используем простое уравнение для расчета объема раствора:

\[\text{{Объем раствора}} = \frac{{\text{{Масса раствора}}}}{{\text{{Концентрация раствора}}}}\]

Переведем массу 1 кг в граммы:
\(1 \, \text{{кг}} = 1000 \, \text{{граммов}}\)

Используем информацию о концентрации раствора аммиака:
\(0.5\% = 0.005\)

Теперь мы можем вычислить объем раствора:
\[\text{{Объем раствора}} = \frac{{1000 \, \text{{граммов}}}}{{0.005}} = 200000 \, \text{{миллилитров}}\]

Таким образом, для приготовления 1 кг раствора с концентрацией 0.5%, требуется 200000 миллилитров (или 200 литров) 25% раствора аммиака и воды.

3. Данное решение требует использования формулы для расчета процентной концентрации раствора:

\[\text{{Процентная концентрация}} = \frac{{\text{{объем растворенного вещества}}}}{{\text{{общий объем раствора}}}} \times 100\]

Переведем 1150 л аммиака и 1 л воды в миллилитры:
\(1150 \, \text{{литров}} = 1150000 \, \text{{миллилитров}}\)
\(1 \, \text{{литр}} = 1000 \, \text{{миллилитров}}\)

Теперь мы можем рассчитать процентную концентрацию:

\[\text{{Процентная концентрация}} = \frac{{1150000 \, \text{{миллилитров}}}}{{1150000 \, \text{{миллилитров}} + 1000 \, \text{{миллилитров}}}} \times 100 = \frac{{1150000}}{{1151000}} \times 100 = 99.913\%\]

Таким образом, процентная концентрация полученного раствора аммиака при температуре 0 °С составляет примерно 99.913%.

4. Порядок превращения, который вы указали, нитрат аммония - азот - аммиак - сульфат аммония - аммиак, неверный. Правильный порядок превращения данных веществ следующий:

нитрат аммония → азот → аммиак → гидроксид аммония → сульфат аммония

Это представляет собой последовательный процесс нитрификации и аммонификации, который происходит в почве при участии различных микроорганизмов. Правильный порядок превращения описывает цикл азота, где нитрат аммония окисляется до азота, а затем аммиака, который в свою очередь окисляется до гидроксида аммония и превращается в сульфат аммония.