1 Каковы будут концентрация вещества [А] и скорость реакции, когда концентрация вещества [Б] достигнет 1 моль/л, если

  • 34
1 Каковы будут концентрация вещества [А] и скорость реакции, когда концентрация вещества [Б] достигнет 1 моль/л, если реакция А + Б = В является бимолекулярной и имеет начальные концентрации [А]н = 3 моль/л и [Б]н = 1,5 моль/л, а константа скорости реакции k = 0,6 л/моль·сек?
2 Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 20 оС, если γ = 4?
3 Как изменится скорость реакции газовой реакции, если ее температурный коэффициент равен 2, при повышении температуры от 20 оС до 60 оС?
4 В какую степень возрастет скорость реакции при повышении температуры с 20 оС до 60 оС?
Snezhok
1
1. Для решения данной задачи нам нужно воспользоваться уравнением скорости реакции для бимолекулярной реакции. Уравнение скорости реакции можно записать следующим образом:

v=k[A][B]

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] и [B] - концентрации реагирующих веществ.

Начнем с подстановки известных значений:

k=0.6л/мольсек
[A]н=3моль/л
[B]н=1.5моль/л

Так как мы ищем концентрацию вещества А и скорость реакции, когда концентрация вещества В достигнет 1 моль/л, нам необходимо найти время, через которое это произойдет. Мы можем использовать уравнение скорости реакции, чтобы найти это время:

v=k[A][B]

v=0.631.5

v=2.7л/мольсек

Можем считать, что скорость реакции остается постоянной в течение всей реакции, поэтому можем использовать следующее уравнение:

[В]=[B]нvt

1=1.52.7t

Теперь можем найти время, через которое концентрация вещества В достигнет 1 моль/л:

t=1.512.7

t0.185сек

Теперь, когда мы знаем время, можем найти концентрацию вещества А и скорость реакции:

[A]=[A]нk[A][B]t

[A]=30.631.50.185

[A]2.835моль/л

Таким образом, концентрация вещества А составит примерно 2.835 моль/л, а скорость реакции будет равна 2.7 л/моль·сек, когда концентрация вещества В достигнет 1 моль/л.