1. Каковы суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия
1. Каковы суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария? а) 11 и 3 б) 11 и 5 в) 9 и 3 г) 9 и 5
2. Какой осадок образуется при взаимодействии растворов хлорида железа второго валентности с: а) нитратом меди б) гидроксидом натрия в) сульфатом натрия г) соляной кислотой?
3. Каковы суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата меди и гидроксида натрия? а) 12 и 4 б) 10 и 4 в) 12 и 3 г) 10
2. Какой осадок образуется при взаимодействии растворов хлорида железа второго валентности с: а) нитратом меди б) гидроксидом натрия в) сульфатом натрия г) соляной кислотой?
3. Каковы суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между растворами сульфата меди и гидроксида натрия? а) 12 и 4 б) 10 и 4 в) 12 и 3 г) 10
Примула 20
Задача 1:Мы должны составить ионные уравнения реакции между растворами сульфата натрия (Na2SO4) и хлорида бария (BaCl2) для определения суммы коэффициентов.
Для начала, составим полное ионное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
В полном ионном уравнении мы разделяем растворы на ионы, показывая, какие ионы участвуют в реакции. Затем, чтобы найти сумму коэффициентов, мы складываем коэффициенты перед каждым ионом:
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении: 1 + 1 + 1 + 2 = 5
Теперь, составим сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO4^2- -> BaSO4
В сокращенном ионном уравнении мы убираем участвующие ионы, которые присутствуют на обоих сторонах уравнения. Затем, снова складываем коэффициенты перед каждым ионом:
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении: 1 + 1 = 2
Ответ: суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях для реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария составляют 5 и 2 соответственно.
Задача 2:
Мы должны определить осадок, который образуется при взаимодействии растворов хлорида железа второго валентности (FeCl2) с различными реагентами.
а) Взаимодействие с нитратом меди (Cu(NO3)2):
FeCl2 + Cu(NO3)2 -> CuCl2 + Fe(NO3)2
При этой реакции образуется осадок хлорида меди (CuCl2).
б) Взаимодействие с гидроксидом натрия (NaOH):
FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
При этой реакции образуется осадок гидроксида железа (II) (Fe(OH)2).
в) Взаимодействие с сульфатом натрия (Na2SO4):
FeCl2 + Na2SO4 -> FeSO4 + 2NaCl
При этой реакции образуется осадок сульфата железа (FeSO4).
г) Взаимодействие с соляной кислотой (HCl):
FeCl2 + 2HCl -> FeCl2 + 2HCl
При этой реакции осадок не образуется.
Ответ: а) осадок хлорида меди (CuCl2), б) осадок гидроксида железа (II) (Fe(OH)2), в) осадок сульфата железа (FeSO4), г) при взаимодействии с соляной кислотой осадок не образуется.
Задача 3:
Мы должны составить ионные уравнения реакции между растворами сульфата меди (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH) для определения суммы коэффициентов.
Составим полное ионное уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении: 1 + 1 + 1 + 2 = 5
Составим сокращенное ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2
Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении: 1 + 2 = 3
Ответ: суммы коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях для реакции между растворами сульфата меди и гидроксида натрия составляют 5 и 3 соответственно.