№1 Каковы три варианта процесса превращения O2^0 в 2О^-2? №2 Сколько электронов принимает окислитель в реакции

Ледяной_Огонь_7000

51

№1 Процесс превращения \(O_2^0\) в \(2О^-2\) может происходить по трем различным вариантам.

a) Автоокисление. В этом случае один атом кислорода \(O_2^0\) теряет два электрона и превращается в два отрицательных иона \(О^-2\). Это происходит, когда \(O_2^0\) взаимодействует с сильным окислителем, например, с одним из химических элементов в группе галогенов (например, фтор или хлор), или с аппероксиломат калия.

\[О_2^0 + 2е^- \rightarrow 2О^-2\]

b) Термическое воздействие. В этой ситуации молекула \(O_2^0\) может быть разложена на два иона \(О^-2\) под воздействием высоких температур.

\[\frac{1}{2}O_2^0 \rightarrow 2О^-2\]

c) Электролиз. Этот процесс, как правило, происходит в электролизных ячейках, где электрический ток приводит к диссоциации \(O_2^0\) на два иона \(О^-2\).

\[O_2^0 + 4е^- \rightarrow 2О^-2\]

№2 В реакции 2Li + H2 = 2LiH окислителем является молекула \(H_2\). Обратите внимание, что окислитель - это вещество, принимающее электроны, а в данной реакции химическая вещество \(H_2\) принимает два электрона от атомов лития \(Li\), окисляя их.

№3 В реакции Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al окислителем является \(Fe\) (железо). Алюминий \(Al\) отдает электроны и окисляется, в то время как железо \(Fe\) принимает электроны и восстанавливается, образуя оксид железа \(Fe2O3\). Таким образом, \(Fe\) играет роль окислителя в данной реакции.