№1 Каковы три варианта процесса превращения O2^0 в 2О^-2? №2 Сколько электронов принимает окислитель в реакции

Ледяной_Огонь_7000

51

№1 Процесс превращения $O_2^0$ в $2{О}^{-}2$ может происходить по трем различным вариантам.

a) Автоокисление. В этом случае один атом кислорода $O_2^0$ теряет два электрона и превращается в два отрицательных иона ${О}^{-}2$. Это происходит, когда $O_2^0$ взаимодействует с сильным окислителем, например, с одним из химических элементов в группе галогенов (например, фтор или хлор), или с аппероксиломат калия.

$${О}_2^0+2{е}^{-}\to 2{О}^{-}2$$

b) Термическое воздействие. В этой ситуации молекула $O_2^0$ может быть разложена на два иона ${О}^{-}2$ под воздействием высоких температур.

$$\frac{1}{2}{O}_2^0\to 2{О}^{-}2$$

c) Электролиз. Этот процесс, как правило, происходит в электролизных ячейках, где электрический ток приводит к диссоциации $O_2^0$ на два иона ${О}^{-}2$.

$$O_2^0+4{е}^{-}\to 2{О}^{-}2$$

№2 В реакции 2Li + H2 = 2LiH окислителем является молекула $H_2$. Обратите внимание, что окислитель - это вещество, принимающее электроны, а в данной реакции химическая вещество $H_2$ принимает два электрона от атомов лития $Li$, окисляя их.

№3 В реакции Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al окислителем является $Fe$ (железо). Алюминий $Al$ отдает электроны и окисляется, в то время как железо $Fe$ принимает электроны и восстанавливается, образуя оксид железа $Fe2O3$. Таким образом, $Fe$ играет роль окислителя в данной реакции.