1. Какой будет объем аммиака (при н.у.) после переработки 428 г хлорида аммония? 2. Пожалуйста, представьте уравнения

Магическая_Бабочка_4758

20

Хорошо, давайте начнем с первой задачи.

1. Какой будет объем аммиака (при н.у.) после переработки 428 г хлорида аммония?

Для решения этой задачи нам потребуется использовать уравнение реакции, в которой хлорид аммония превращается в аммиак и воду. Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

\[NH4Cl \rightarrow NH3 + H2O\]

Мы знаем, что масса хлорида аммония составляет 428 г. Для определения объема аммиака при нормальных условиях (25°C и 1 атм), мы будем использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что равные объемы газов содержат одинаковое количество молекул, при условии, что они находятся в одинаковой температуре и давлении.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлорида аммония

Мы можем использовать молярную массу хлорида аммония (NH4Cl), которая равна 53.49 г/моль, чтобы найти количество вещества:

\[\text{Количество вещества хлорида аммония (моль)} = \frac{\text{Масса хлорида аммония (г)}}{\text{Молярная масса хлорида аммония (г/моль)}}\]

\[\text{Количество вещества хлорида аммония (моль)} = \frac{428 \, \text{г}}{53.49 \, \text{г/моль}}\]

Шаг 2: Найдем количество вещества аммиака

Используя уравнение реакции, мы видим, что мольное соотношение между хлоридом аммония и аммиаком равно 1:1. То есть, для каждого моля хлорида аммония, образуется одна моль аммиака.

\[\text{Количество вещества аммиака (моль)} = \text{Количество вещества хлорида аммония (моль)}\]

Шаг 3: Найдем объем аммиака

Используя закон Гей-Люссака, мы знаем, что одна моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (25°C и 1 атм):

\[\text{Объем аммиака (л)} = \text{Количество вещества аммиака (моль)} \times 22.4 \, \text{л/моль}\]

Теперь, когда у нас есть все необходимые значения, давайте произведем вычисления.

\[\text{Количество вещества хлорида аммония (моль)} = \frac{428 \, \text{г}}{53.49 \, \text{г/моль}} = 8 \, \text{моль}\]
\[\text{Количество вещества аммиака (моль)} = \text{Количество вещества хлорида аммония (моль)} = 8 \, \text{моль}\]
\[\text{Объем аммиака (л)} = \text{Количество вещества аммиака (моль)} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 8 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 179.2 \, \text{л}\]

Таким образом, объем аммиака после переработки 428 г хлорида аммония при нормальных условиях будет равен 179.2 литра.

А теперь перейдем ко второй задаче.

2. Пожалуйста, представьте уравнения реакций, которые могут привести к последовательности превращений данных веществ: азотная кислота в нитрат меди (II), затем в оксид меди (II), и далее в медь нитрат меди.

Данная последовательность превращений может быть описана следующими уравнениями реакций:

- Азотная кислота (HNO3) реагирует с медью (Cu) и образует нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) и оксид азота (NO):

\[3Cu + 8HNO3 \rightarrow 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO\]

- Нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) разлагается при нагревании и образует оксид меди (II) (CuO), оксид азота (NO2) и кислород (O2):

\[2Cu(NO3)2 \rightarrow 2CuO + 4NO2 + O2\]

- Оксид меди (II) (CuO) реагирует с нитратом меди (II) (Cu(NO3)2) и образует медь (Cu) и нитрат меди (II) (Cu(NO3)2):

\[CuO + Cu(NO3)2 \rightarrow 3Cu + 2Cu(NO3)2\]

Итак, это уравнения реакций, которые позволяют превратить азотную кислоту в нитрат меди (II), затем в оксид меди (II), и далее в медь нитрат меди.