1. Какой объем кислорода при нормальных условиях необходим для получения 95 литров оксида серы 4? (Ответ должен быть

Павел

51

1. Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции образования оксида серы 4. Согласно уравнению, оксид серы 4 образуется из серы и кислорода:

$$2S+O_2\to 2S{O}_4$$

Из уравнения видно, что каждая молекула оксида серы 4 образуется при реакции двух молекул серы и одной молекулы кислорода. Это означает, что масса кислорода, необходимая для образования 1 молекулы оксида серы 4, равна массе молекулы кислорода.

Таким образом, чтобы получить 1 литр (1000 мл) оксида серы 4, нам понадобится 1 моль кислорода, что соответствует молярной массе $O_2=32$ г/моль. Исходя из этого, можем рассчитать, что масса кислорода, необходимая для получения 95 литров оксида серы 4, равна:

$$\text{масса кислорода}=\text{молярная масса кислорода}\times \text{объем оксида серы 4}$$
$$\text{масса кислорода}=32\text{г/моль}\times 95\text{литров}=3040\text{г}$$

Таким образом, чтобы получить 95 литров оксида серы 4 при нормальных условиях, необходимо 3040 г кислорода. Ответ: 3040 г (или 3040 мл).

2. Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массовую долю нитрата бария в каждом растворе, а затем использовать их для расчета массовой доли в итоговом растворе.

Массовая доля нитрата бария в первом растворе равна 25%. Это означает, что 25 г из 100 г раствора составляют нитрат бария.

Массовая доля нитрата бария во втором растворе равна 15%. Это означает, что 15 г из 100 г раствора составляют нитрат бария.

Теперь рассчитаем массу нитрата бария в обоих растворах. В первом растворе это 25% от 80 г, то есть $25\mathrm{\%}\times 80\text{г}=20\text{г}$. Во втором растворе это 15% от 80 г, то есть $15\mathrm{\%}\times 80\text{г}=12\text{г}$.

Теперь объединим оба раствора. Общая масса раствора будет составлять 80 г + 80 г = 160 г. Общая масса нитрата бария в обоих растворах будет составлять 20 г + 12 г = 32 г.

Итак, чтобы вычислить массовую долю нитрата бария в итоговом растворе, мы делим массу нитрата бария на общую массу раствора и умножаем на 100%:

$$\text{Массовая доля}=\frac{\text{Масса нитрата бария}}{\text{Общая масса раствора}}\times 100\mathrm{\%}$$
$$\text{Массовая доля}=\frac{32\text{г}}{160\text{г}}\times 100\mathrm{\%}=20\mathrm{\%}$$

Итак, массовая доля нитрата бария в итоговом растворе будет составлять 20%. Ответ: 20%.