1) Какой объем раствора серной кислоты с содержанием вещества 90% (плотность = 1, 81 г/см^3) необходимо использовать

Tainstvennyy_Leprekon

2

Решение:
1) Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться формулой расчета объема раствора:

\[V_{\text{раствора}} = \frac{{V_{\text{нужный}} \cdot \text{C}_{\text{нужная}}}}{{\text{C}_{\text{исходная}}}}\]

где:
\(V_{\text{раствора}}\) - объем раствора серной кислоты, который необходимо использовать,
\(V_{\text{нужный}}\) - необходимый объем конечного раствора (250 см\(^3\)),
\(\text{C}_{\text{нужная}}\) - необходимая концентрация конечного раствора (2 моль/л),
\(\text{C}_{\text{исходная}}\) - исходная концентрация серной кислоты (90%).

Подставим известные значения в формулу:

\[V_{\text{раствора}} = \frac{{250 \cdot 2}}{{0.9}} = 555.56 \text{ см}^3\]

Таким образом, для получения 250 см\(^3\) 2м раствора серной кислоты необходимо использовать примерно 555.56 см\(^3\) раствора серной кислоты.

2) Для нахождения значения pH раствора синильной кислоты, мы можем воспользоваться формулой:

\[pH = -\log_{10}[\text{H}^+]\]

где:
\([\text{H}^+]\) - концентрация ионов водорода в растворе.

В данной задаче, нам дана концентрация синильной кислоты (0.1 моль/л). Чтобы найти концентрацию ионов водорода, мы можем воспользоваться уравнением химической реакции для ионизации синильной кислоты:

\[\text{HCN} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_3\text{O}^+ + \text{CN}^-\]

Согласно уравнению реакции, каждая молекула синильной кислоты HCN дает один ион водорода H\(^+\). Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе будет равна концентрации синильной кислоты.

Подставим известное значение в формулу:

\[pH = -\log_{10}(0.1) \approx 1\]

Таким образом, значение pH раствора синильной кислоты, концентрация которой составляет 0.1 моль/л, примерно равно 1.