1. Какой заряд имеет атомное ядро у элементов VIIA подгруппы? 2. Каков радиус атома у элементов VIIA подгруппы?

Vecherniy_Tuman_3473

12

1. Заряд атомного ядра у элементов VIIA подгруппы зависит от номера атомного номера элемента. В данной подгруппе атомы имеют атомные номера от 17 до 25. Атомный номер представляет собой количество протонов в ядре атома. Таким образом, у элементов VIIA подгруппы заряды ядер составляют от 17 до 25 единиц положительного заряда, так как каждый протон имеет заряд +1.

2. Радиус атома у элементов VIIA подгруппы также зависит от атомного номера. Общая тенденция заключается в том, что радиусы атомов увеличиваются по мере увеличения атомного номера в пределах данной подгруппы. Это связано с постепенным увеличением числа электронных оболочек наружных электронов, которые создают электронную область, определяющую размер атома. Из этого следует, что радиусы атомов у элементов подгруппы VIIA увеличиваются от элемента с атомным номером 17 до элемента с атомным номером 25.

3. Окислительные свойства элементов VIIA подгруппы связаны с их способностью получать или делиться электронами в химических реакциях. Элементы VIIA подгруппы имеют семь электронов во внешней оболочке, что делает их очень реакционноспособными. Они стремятся получить один или два дополнительных электрона, чтобы достичь стабильной октаэдрической конфигурации. Поэтому элементы VIIA подгруппы, такие как фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) и йод (I), обладают сильными окислительными свойствами и способны вступать в реакции окисления с другими веществами.

4. Восстановительные свойства элементов VIIA подгруппы связаны с их способностью отдавать электроны в химических реакциях. Поскольку элементы VIIA имеют высокую электроотрицательность, они обычно вступают в реакции окисления. Однако, некоторые из элементов VIIA подгруппы могут проявлять и восстановительные свойства, особенно при наличии вещественных агентов, которые имеют более высокую электроотрицательность. Это может быть связано с их способностью отдавать электроны и переходить в более низкую степень окисления. Например, хлор (Cl) может выступать в реакциях как окислитель, но также может быть восстановлен до более низкой степени окисления, например, до хлорида (Cl-).