1. Кто получил фтор в свободном состоянии? а) Кто получил фтор в свободном состоянии? б) Кто был получателем фтора
1. Кто получил фтор в свободном состоянии?
а) Кто получил фтор в свободном состоянии?
б) Кто был получателем фтора в свободном состоянии?
в) Кому пришлось получить фтор в свободном состоянии?
г) Каким ученым принадлежит заслуга в получении свободного фтора?
2. Как изменяются окислительные свойства в ряду элементов F→Cl→Br→I?
а) Каковы изменения окислительных свойств в ряду элементов F→Cl→Br→I?
б) Что происходит с окислительными свойствами в ряду элементов F→Cl→Br→I?
в) Какие изменения происходят с окислительными свойствами в ряду элементов F→Cl→Br→I?
г) Как меняются окислительные свойства в ряду элементов F→Cl→Br→I?
3. Как изменяются реакционные свойства в ряду элементов F→Cl→Br→I?
а) Каковы изменения реакционных свойств в ряду элементов F→Cl→Br→I?
б) Что происходит с реакционными свойствами в ряду элементов F→Cl→Br→I?
в) Какие изменения происходят с реакционными свойствами в ряду элементов F→Cl→Br→I?
г) Как меняются реакционные свойства в ряду элементов F→Cl→Br→I?
4. Какой тип связи присутствует в галогенах?
а) Какой тип связи присутствует в галогенах?
б) Какая связь наблюдается в галогенах?
в) Какую связь можно увидеть в галогенах?
г) Какой тип связей характерен для галогенов?
5. Каковы свойства фтора?
а) Каковы характеристики фтора?
б) Что отличает свойства фтора?
в) Какие особенности присутствуют у фтора?
г) Какие свойства характерны для фтора?
а) Кто получил фтор в свободном состоянии?
б) Кто был получателем фтора в свободном состоянии?
в) Кому пришлось получить фтор в свободном состоянии?
г) Каким ученым принадлежит заслуга в получении свободного фтора?
2. Как изменяются окислительные свойства в ряду элементов F→Cl→Br→I?
а) Каковы изменения окислительных свойств в ряду элементов F→Cl→Br→I?
б) Что происходит с окислительными свойствами в ряду элементов F→Cl→Br→I?
в) Какие изменения происходят с окислительными свойствами в ряду элементов F→Cl→Br→I?
г) Как меняются окислительные свойства в ряду элементов F→Cl→Br→I?
3. Как изменяются реакционные свойства в ряду элементов F→Cl→Br→I?
а) Каковы изменения реакционных свойств в ряду элементов F→Cl→Br→I?
б) Что происходит с реакционными свойствами в ряду элементов F→Cl→Br→I?
в) Какие изменения происходят с реакционными свойствами в ряду элементов F→Cl→Br→I?
г) Как меняются реакционные свойства в ряду элементов F→Cl→Br→I?
4. Какой тип связи присутствует в галогенах?
а) Какой тип связи присутствует в галогенах?
б) Какая связь наблюдается в галогенах?
в) Какую связь можно увидеть в галогенах?
г) Какой тип связей характерен для галогенов?
5. Каковы свойства фтора?
а) Каковы характеристики фтора?
б) Что отличает свойства фтора?
в) Какие особенности присутствуют у фтора?
г) Какие свойства характерны для фтора?
Veronika 47
1. Фтор в свободном состоянии получил Хэнри Моассан в 1886 году. Фтор является самым активным из всех химических элементов и образует соединения с практически всеми другими элементами. Благодаря своей высокой реакционной способности, фтор не обнаруживается в природе в свободном состоянии и не может быть получен обычными методами. Моассан использовал фторид калия и ангидрид серной кислоты для получения фтора в свободном состоянии. Он проводил электролиз фторида калия в серной кислоте, используя титановые электроды, в результате чего на аноде образовывался фтор в свободном состоянии.2. Окислительные свойства элементов в ряду F→Cl→Br→I увеличиваются. Это означает, что чем дальше вправо расположен элемент в ряду, тем сильнее он проявляет окислительные свойства.
В ряду элементов F→Cl→Br→I происходит увеличение атомного радиуса и увеличение числа электронных оболочек. Это влияет на окислительные свойства, поскольку элементы стремятся достичь более стабильной электронной конфигурации путем принятия или отдачи электронов.
Фтор (F) является самым сильным окислителем в этом ряду. Он обладает высокой электроотрицательностью и способностью сильно окислять другие элементы. Хлор (Cl) также является сильным окислителем, но менее активным, чем фтор. Бром (Br) и йод (I) оказываются менее активными окислителями по сравнению с фтором и хлором.
Таким образом, в ряду элементов F→Cl→Br→I окислительные свойства увеличиваются с уменьшением электроотрицательности элемента и увеличением его размера.