1. Напишите уравнения, описывающие процессы коррозии хромированного железа в условиях повышенной влажности

Antonovich

14

Решение:

1.
Коррозия хромированного железа в условиях повышенной влажности при повреждении покрытия можно описать следующим уравнением:
\[Fe + 2H_2O + O_2 \rightarrow Fe(OH)_2\]

2.
Процессы коррозии скрученного вместе медного и алюминиевого проводов в атмосфере с высокой влажностью можно описать уравнением:
\[Cu + Al + 3 H_2O + 3 O_2 \rightarrow Cu(OH)_2 + Al(OH)_3\]

3.
Процессы коррозии сплава свинца и меди в кислой и влажной среде описываются уравнением:
\[Cu + Pb + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + Pb^{2+} + 2Cl^- + H_2\]

4.
Протекторная защита металлов от коррозии представляет собой процесс, при котором металл сознательно делается катодом во внешней цепи гальванического элемента.

Пример применения протекторной защиты железа в электролите с растворенным кислородом: железо становится катодом и не окисляется в кислородив влажной среде. Уравнение процесса:
\[Fe + O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-\]

Электролитные уравнения анодного и катодного процессов можно записать следующим образом:

- Анодный процесс (окисление):
\[Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-\]

- Катодный процесс (восстановление):
\[O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-\]

Эти процессы протекторной защиты помогают предотвратить коррозию железа при воздействии влажности и кислорода.