1. Напишите закон действия масс для данного процесса: САО(тв) + H2SO4(р-р) → CaSO4(р-р) + H2O(ж). 2. Как изменится

Пушик_6573

41

Конечно! Вот подробные ответы на ваши вопросы:

1. Закон действия масс (закон Генриха) для данного процесса формулируется следующим образом: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степень, равную их коэффициентам в уравнении реакции.

Для заданной реакции:
САО(тв) + H2SO4(р-р) → CaSO4(р-р) + H2O(ж)

Закон действия масс может быть записан следующим образом:
\[v = k\cdot[\text{СAО(тв)}]^a\cdot[\text{H2SO4(р-р)}]^b\]
где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, a и b - степени концентраций, которые можно узнать по коэффициентам в уравнении реакции.

2. В случае реакции SO2(г) + O2(г) → SO3(г), изменение скорости реакции будет зависеть от изменения концентрации или температуры процесса.

а) При увеличении концентрации O2 в 4 раза, скорость реакции увеличится. Это происходит из-за того, что при увеличении концентрации одного из реагентов, количество столкновений между молекулами реагентов увеличивается, что в свою очередь приводит к увеличению скорости реакции.

б) При повышении температуры процесса на 40°C, скорость реакции также увеличится. Температура влияет на кинетическую энергию молекул и их скорость движения. Повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул, что способствует большему количество эффективных столкновений и увеличению скорости реакции. Здесь γ = 3 означает, что скорость реакции увеличится в 3^4 = 81 раз.

3. Перемещение равновесия реакции NO(г) + O2(г) → NO2(г) в зависимости от различных факторов:

а) При уменьшении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования меньшего количества молекул NO2(г). Это происходит потому, что уменьшение температуры повышает степень реакции обратного превращения, чтобы компенсировать снижение объема системы под действием уменьшения температуры.

б) При увеличении давления равновесие реакции будет смещаться в сторону образования меньшего количества молекул газа. В данной реакции образуется 2 молекулы газа, поэтому увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения количества молекул газа.

в) Добавление катализатора не влияет на смещение равновесия, поскольку катализатор ускоряет обе стороны реакции и не изменяет положение равновесия.

г) Увеличение концентрации NO приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества молекул NO2(г). В зависимости от степени изменения концентрации, смещение может быть различным.

4. Выражение для константы равновесия данного процесса можно записать следующим образом:

\[K_c = \frac{{[\text{NO2(г)}]}}{{[\text{NO(г)}]\cdot[\text{O2(г)}]}}\]

где K_c - константа равновесия, [], в квадратных скобках, обозначает концентрацию вещества.

Надеюсь, эти подробные ответы помогут вам лучше понять задачи! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.