1) Найдите содержание гидроксида цезия в растворе с pH 8,9. 2) Какое количество жесткости в воде было уменьшено после

Суслик_7821

11

1) Чтобы решить эту задачу, нужно знать, что pH - это мера концентрации ионов водорода в растворе. В данном случае у нас есть раствор с pH 8,9. Чтобы найти содержание гидроксида цезия (CsOH) в этом растворе, мы можем использовать равенство pH + pOH = 14.

Сначала найдем pOH. По формуле pOH = 14 - pH, получаем pOH = 14 - 8,9 = 5,1.

Далее, используем определение pOH как отрицательный логарифм концентрации гидроксидных ионов (OH-) в моль/литр. То есть, pOH = -log[OH-]. Переводим логарифмическую форму в обычную форму, получаем [OH-] = 10^(-pOH).

Теперь, когда у нас есть концентрация гидроксидных ионов, мы можем вычислить концентрацию гидроксида цезия. Молярная масса гидроксида цезия составляет около 149,01 г/моль. Зная массу гидроксида цезия, мы можем вычислить его количество в растворе.

2) Чтобы решить эту задачу, давайте вспомним, что жесткость в воде связана с присутствием ионов магния (Mg^2+) и кальция (Ca^2+) в растворе. Сода (Na2CO3) может использоваться для удаления жесткости воды путем осаждения этих ионов в виде нерастворимых солей.

Уравнение реакции удаления жесткости содой будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + Ca^2+ -> CaCO3 + 2Na^+

Согласно уравнению, для удаления одного иона Ca^2+ необходимо использовать одну молекулу соды (Na2CO3). Молярная масса Na2CO3 составляет примерно 105,99 г/моль.

Чтобы определить, какое количество жесткости в воде будет удалено после добавления 63,6 г соды, нужно применить пропорцию между массой соды и количеством жесткости:

Масса соды (г) / молярная масса соды (г/моль) = количество жесткости (моль).

63,6 г / 105,99 г/моль = 0,6 моль.

Таким образом, количество жесткости в воде будет уменьшено на 0,6 моль после добавления 63,6 г соды.