1) Объясните причины увеличения температур кисления и плавления по мере перехода от фтора к йоду. 2) Как изменяются

Arina

61

1) При переходе от фтора (F) к йоду (I) температуры кисления и плавления увеличиваются. Это происходит из-за изменения межатомных взаимодействий и межмолекулярных сил вещества.

При переходе от фтора к йоду происходит увеличение размера и массы атомов галогенов. Атомы галогенов состоят из ядра и электронов, которые обращаются по орбитам вокруг ядра. У фтора минимальный размер и масса атомов, а у йода максимальный.

Увеличение размера и массы атомов галогенов приводит к увеличению электронных облаков и большей дистанции между ними. Это приводит к увеличению межатомных взаимодействий и межмолекулярных сил. У флтормолекулы (F2) эти силы самые сильные, поэтому температуры кисления и плавления фтора высокие. У йодомолекулы (I2) эти силы слабее, поэтому температуры кисления и плавления йода ниже по сравнению с фтором.

2) Реакционные свойства галогенов (фтора, хлора, брома, йода) меняются от фтора к йоду. Галогены обладают способностью к окислению других веществ и сами могут быть восстановлены. При переходе от фтора к йоду этот процесс меняет свою активность.

Фтор является самым активным из галогенов и способен к самым сильным окислительным реакциям. Хлор менее активен, бром еще менее активен, а йод наименее активен из галогенов. Это связано с величиной энергии связи между атомами галогенов.

Также, меняется реакционная способность галогенов по мере перехода от фтора к йоду. Фтор реагирует с большим количеством веществ, включая металлы, неметаллы и воду. Чем больше атом ионом является, тем он менее реакционно активен. Поэтому хлор реагирует с меньшим количеством веществ, чем фтор, бром менее реакционно активен, а йод наименее активен из всех галогенов.

3) При переходе от фтора к йоду термическая стабильность галогеноводородов изменяется. Галогеноводороды - это соединения, в которых водород соединен с атомом галогена.

Термическая стабильность галогеноводородов зависит от энергии связи между водородом и галогеном. У фтороводорода (HF) эта энергия связи очень высокая, поэтому фтороводород стабилен при высоких температурах. У йодоводорода (HI) эта энергия связи ниже, поэтому йодоводород менее стабилен при высоких температурах.

В целом, при переходе от фтора к йоду, энергия связи между водородом и галогеном уменьшается, что приводит к уменьшению термической стабильности галогеноводородов.

4) Сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции хлора (Cl) с водой (H2O):

\[Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HClO\]

Полуреакции окисления и восстановления:

Окисление:
\[Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^- \]

Восстановление:
\[2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 + 2OH^- \]

Реакции в ионной и молекулярной формах:

Ионная форма:
\[Cl_2 + 2H_2O \rightarrow 2HCl + HClO \]

Молекулярная форма:
\[Cl_2 + 2H_2O \rightarrow 2HCl + HClO \]

5) а) \(AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_3(aq)\) (агрегатные состояния: (aq) - раствор, (s) - твердое вещество)