1. Опишите свойства элемента с атомным номером 29. Какие особенности имеет металл, соответствующий этому элементу?

Мороженое_Вампир

59

Решение:
1. Элемент с атомным номером 29 в периодической таблице - медь (Cu). У меди есть различные свойства, которые делают ее особенной как металл:
- Химический символ: Cu
- Атомный номер: 29
- Атомная масса: 63,55
- Период: 4
- Группа: 11 (лежит в группе медных металлов)
- Металлический блок: d-блок
- Электронная конфигурация: [Ar] 3d^10 4s^1
- Металлический глянец: Медь обладает ярким металлическим блеском и отличается от других металлов своим изысканным красным оттенком.
- Проводимость: Медь является отличным проводником электричества и тепла, что делает ее полезным материалом в электротехнике и металлургии.
- Дуктильность: Медь очень дуктильна и может быть растянута в тонкие проволоки без потери прочности.
- Плавится: Медь плавится при температуре около 1083 градусов Цельсия (высокая температура плавления для металлов).
- Химическая стойкость: Медь имеет хорошую химическую стойкость и, следовательно, неокисляется так легко, как другие металлы.
- Реакция с воздухом: Медь не реагирует с воздухом при обычных условиях, но при нагревании может поглощать воздух и образовывать слои оксида (зеленый налет).

Некоторые конкретные примеры и свойства меди:
- Медные провода используются в электротехнике и электронике из-за высокой электропроводности меди.
- Медные трубы широко применяются в сантехнике из-за своей устойчивости к коррозии и высокой теплопроводности.
- Медные сплавы (например, бронза) используются для изготовления музыкальных инструментов и статуэток благодаря своей декоративности и прочности.
- Медные лекарственные препараты применяются в медицине из-за своих антимикробных свойств.

2. Алюминий (Al) взаимодействует с соединениями в указанных вариантах следующим образом:
- а) Cl2: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
- в) H2SO4 (конц): Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O + SO2
- д) H2S (р-р): Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S
- г) NaOH (р-р): 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
- е) Fe(OH)3: Алюминий не реагирует с Fe(OH)3, так как алюминий не обладает достаточной активностью для вытеснения железа.

3. Завершим уравнения реакций:
- а) ZnSO4 + 2Na → Na2SO4 + Zn
- б) Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
- в) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

В окислительно-восстановительных реакциях:
- Окислитель: Cl2 (объявляет озонидным окислителем, поскольку способен окислять другие вещества).
- Восстановитель: Na (объявляет наиболее активным металлом, поскольку имеет легкость в отдаче электронов).

Для реакций ионного обмена можно записать следующие краткие ионные уравнения:
- а) Zn^2+ + 2Na → 2Na^+ + Zn
- б) Fe^3+ + 2Al → 2Al^3+ + Fe
- в) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2