1. Поставьте над каждым веществом, которое участвует в окислении. Назовите каждое соединение. H3PO4, NH3, P2O5

Морской_Цветок_9682

39

1. Поставьте над каждым веществом, которое участвует в окислении. Назовите каждое соединение:

- H3PO4 (фосфорная кислота) - окисляемое вещество
- NH3 (аммиак) - окисляемое вещество
- P2O5 (оксид фосфора(V)) - окислитель
- N2 (азот) - окисляемое вещество
- (NH3)2SO4 (аммонийсульфат) - окисляемое вещество
- NO2 (диоксид азота) - окисляющее вещество
- KNO2 (нитрит калия) - окисляемое вещество
- Mg3N2 (нитрид магния) - окисляемое вещество
- Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) - окисляемое вещество
- PCI3 (хлорид фосфора(III)) - окисляемое вещество

2. Решите уравнения реакций и напишите уравнения для полного ионного обмена и сокращенного ионного обмена:

а) Калийный карбонат и соляная кислота:
\[K2CO3 + 2HCl \rightarrow 2KCl + H2O + CO2\]

Полный ионный обмен:
\[2K^{+} + CO3^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2Cl^{-} + H2O + CO2\]

Сокращенный ионный обмен:
\[CO3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow H2O + CO2\]

б) Гидроксид кальция и нитрат аммония:
\[Ca(OH)2 + 2NH4NO3 \rightarrow Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O\]

Полный ионный обмен:
\[Ca^{2+} + 2OH^{-} + 2NH4^{+} + 2NO3^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2NO3^{-} + 2NH3 + 2H2O\]

Сокращенный ионный обмен:
\[OH^{-} + 2NH4^{+} \rightarrow NH3 + 2H2O\]

3. Завершите уравнение реакции, указав коэффициенты и назвав полученные продукты реакций:

а) Ca3(PO4)2 + H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

б) NH4OH + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O

в) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

4. Рассчитайте объем выделенного газа при взаимодействии 250 грамм сульфата аммония:

Сначала определим количество вещества сульфата аммония (NH4)2SO4, используя его молярную массу. Молярная масса (NH4)2SO4 = 132,14 г/моль.

Масса = количество вещества * молярная масса

Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества (NH4)2SO4 = 250 г / 132,14 г/моль = 1,891 моль

Объем выделенного газа можно вычислить, используя соотношение между объемом и количеством вещества идеального газа при стандартных условиях (температуре 0°C и давлении 1 атм):
V = n * Vm

где V - объем выделенного газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа.

Молярный объем для идеального газа при стандартных условиях примерно равен 22,4 л/моль.

V = 1,891 моль * 22,4 л/моль = 42,34 л

Таким образом, объем выделенного газа при взаимодействии 250 г сульфата аммония составляет 42,34 л.