1) Представьте электронные конфигурации ионов, которые образуются а) атомами серы при приобретении 2 электронов

Радуга_На_Небе

39

1) а) Атом серы (S) имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Когда атом серы приобретает 2 электрона, он превращается в отрицательно заряженный ион S^{2-}. Для получения этого иона, два электрона добавляются на последнюю энергетическую оболочку:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 + 2e^- \rightarrow 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6.

Теперь у иона серы S^{2-} все оболочки заполнены, и он имеет полную внешнюю оболочку из 8 электронов.

б) Атом магния (Mg) имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2. Когда атом магния теряет 2 электрона, он превращается в положительно заряженный ион Mg^{2+}. Для образования данного иона, два электрона удаляются из последней энергетической оболочки:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 - 2e^- \rightarrow 1s^2 2s^2 2p^6.

Теперь у иона магния Mg^{2+} образуется положительный заряд, и у него остается только полностью заполненная внешняя оболочка.

2) Электронная конфигурация атома с ядром заряда +20 может быть представлена следующим образом: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2.

Электронно-графическая формула атома с ядром +20:
\(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\) \(\uparrow \downarrow\)

Символ \(\uparrow\) указывает на электрон с положительным спином, а \(\downarrow\) - на электрон с отрицательным спином. Этот атом имеет 20 электронов и полностью заполненные оболочки от первой до четвертой. Это может быть атом кальция (Ca) или стронция (Sr), так как они оба имеют ядра с зарядом +20.