1. Представьте возможные реакции для следующих пар веществ: а. Что произойдет при смешении азотной кислоты и хлорида
1. Представьте возможные реакции для следующих пар веществ:
а. Что произойдет при смешении азотной кислоты и хлорида бария?
б. Опишите, что произойдет при смешении хлорида железа (II) и гидроксида натрия?
в. Какие реакции произойдут при соединении сульфата алюминия и хлорида кальция?
Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для этих реакций.
2. С помощью метода электронного распределения, составьте сбалансированные уравнения реакций. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, в которой p+hno3+h2o→h3po4+no. Также определите в этой реакции окислитель и восстановитель.
3. В раствор, содержащий 20 г серной кислоты, поместили 6,5 г цинка. Рассчитайте массу выделившегося водорода.
4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.
а. Что произойдет при смешении азотной кислоты и хлорида бария?
б. Опишите, что произойдет при смешении хлорида железа (II) и гидроксида натрия?
в. Какие реакции произойдут при соединении сульфата алюминия и хлорида кальция?
Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для этих реакций.
2. С помощью метода электронного распределения, составьте сбалансированные уравнения реакций. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, в которой p+hno3+h2o→h3po4+no. Также определите в этой реакции окислитель и восстановитель.
3. В раствор, содержащий 20 г серной кислоты, поместили 6,5 г цинка. Рассчитайте массу выделившегося водорода.
4. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей.
Gennadiy 16
1.а. При смешении азотной кислоты (HNO3) и хлорида бария (BaCl2) образуется нерастворимый осадок бария нитрат (Ba(NO3)2) и хлороводородная кислота (HCl):
\[HNO_3 + BaCl_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + HCl\]
б. При смешении хлорида железа(II) (FeCl2) и гидроксида натрия (NaOH) происходит образование нерастворимого осадка гидроксида железа(II) (Fe(OH)2):
\[FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl\]
в. При соединении сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и хлорида кальция (CaCl2) образуются хлорид алюминия (AlCl3) и сульфат кальция (CaSO4):
\[Al_2(SO_4)_3 + 3CaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3CaSO_4\]
Молекулярные уравнения:
а. \(2HNO_3 + BaCl_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2HCl\)
б. \(FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl\)
в. \(Al_2(SO_4)_3 + 3CaCl_2 \rightarrow 2AlCl_3 + 3CaSO_4\)
Полные ионные уравнения:
а. \(2H^+ + 2NO_3^- + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H^+ + 2Cl^-\)
б. \(Fe^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2 + 2Na^+ + 2Cl^-\)
в. \(2Al^{3+} + 3(SO_4)^{2-} + 3Ca^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 2AlCl_3 + 3CaSO_4\)
Сокращенные ионные уравнения:
а. \(2H^+ + 2NO_3^- + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2HCl\)
б. \(Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\)
в. \(2Al^{3+} + 3Ca^{2+} + 6Cl^- + 3(SO_4)^{2-} \rightarrow 2AlCl_3 + 3CaSO_4\)
2.
Сначала уравняем уравнение реакции \(p + HNO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + NO\) с использованием метода электронного распределения.
Начнем с аммония (\(NH_3\)). Чтобы сбалансировать атомы азота в реагентах и продуктах, добавим коэффициенты:
\[pNH_3 + HNO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + NO\]
Теперь сбалансируем атомы водорода:
\[pNH_3 + HNO_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_4 + NO + 3H_2O\]
Затем сбалансируем атомы кислорода:
\[pNH_3 + HNO_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_4 + NO + 3H_2O\]
Будет:
\[pNH_3 + HNO_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_4 + NO + 3H_2O\]
И оксидационное число фосфора в реакциях изменяется с +3 до +5, а оксидационное число азота изменяется с +5 до +2 (-3 в NO).
Поэтому аммиак (\(NH_3\)) окисляется и служит в реакции окислителем (окисление), азотная кислота (\(HNO_3\)) восстанавливается и служит восстановителем (восстановление).