1. Преобразуйте следующие реакции, записав уравнения: железо(II)сульфид превращается в оксид серы(IV), оксид серы(IV

Солнечный_Подрывник

60

1. Задача 1 требует представить реакции в форме уравнений. Давайте начнем с первой реакции:

Железо(II)сульфид превращается в оксид серы(IV):

FeS \(\rightarrow\) SO\(_2\)

Теперь приступим ко второй реакции:

Оксид серы(IV) превращается в сульфат калия:

SO\(_2\) \(\rightarrow\) K\(_2\)SO\(_4\)

Завершим с третьей реакцией:

Сульфат бария превращается в серу:

BaSO\(_4\) \(\rightarrow\) S

Теперь давайте рассмотрим реакцию ионного обмена:

2. В задаче 2 вам требуется вычислить коэффициенты в химических реакциях, используя метод электронного баланса, а также определить окислитель и восстановитель в следующей реакции:

Медь + концентрированная серная кислота превращаются в сульфат меди, диоксид серы и воду.

Сначала запишем несбалансированное уравнение реакции:

Cu + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) CuSO\(_4\) + SO\(_2\) + H\(_2\)O

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, посчитаем электроны, которые переходят от восстановителя к окислителю. Обратим внимание, что медь (\(Cu\)) окисляется из 0 до 2+, а серная кислота (\(H_2SO_4\)) восстанавливается из +6 до +4. Таким образом, окислитель - медь, а восстановитель - серная кислота.

Давайте начнем балансировку уравнения:

Cu + H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) CuSO\(_4\) + SO\(_2\) + H\(_2\)O

2Cu + 2H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) 2CuSO\(_4\) + 2SO\(_2\) + 2H\(_2\)O

Таким образом, коэффициенты в сбалансированном уравнении равны:

2Cu + 2H\(_2\)SO\(_4\) \(\rightarrow\) 2CuSO\(_4\) + 2SO\(_2\) + 2H\(_2\)O

3. Задача 3 предполагает вычисление массы осадка, образующегося в результате взаимодействия 150 г 15% раствора серной кислоты.

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между серной кислотой (H\(_2\)SO\(_4\)) и другими веществами, если они имеются. Предположим, что примерное уравнение для взаимодействия 15% раствора серной кислоты будет выглядеть так:

H\(_2\)SO\(_4\) + X \(\rightarrow\) Y

Теперь, чтобы вычислить массу осадка, нам нужно выяснить, является ли осадок Y продуктом данной реакции и, если это так, определить его молекулярную массу. Ответ на этот вопрос может быть найден в лабораторных данных или учебнике. Поэтому, без дополнительной информации о реакции, я не могу точно вычислить массу осадка, образующегося при данном взаимодействии. Буду рад помочь вам с другими вопросами, связанными с химией.