1. Преобразуйте следующие вещества: Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe2O3-Fe-Fe3O4. Запишите уравнения реакций, где требуется передача
1. Преобразуйте следующие вещества: Fe-FeCl3-Fe(OH)3-Fe2O3-Fe-Fe3O4. Запишите уравнения реакций, где требуется передача электронов.
2. Рассмотрите реакцию взаимодействия FeO, Fe2O3, Fe3O4 с соляной кислотой. Запишите уравнения реакций.
3. Ученик смешал растворы хлорида железа(II) и гидроксида натрия, в результате образовался зеленый осадок. Затем он оставил пробирку на воздухе, и когда вернулся, цвет осадка изменился на коричневый. Полуенный осадок растворялся как в кислотах, так и в щелочах. Какие реакции наблюдал ученик? Запишите уравнения реакций.
2. Рассмотрите реакцию взаимодействия FeO, Fe2O3, Fe3O4 с соляной кислотой. Запишите уравнения реакций.
3. Ученик смешал растворы хлорида железа(II) и гидроксида натрия, в результате образовался зеленый осадок. Затем он оставил пробирку на воздухе, и когда вернулся, цвет осадка изменился на коричневый. Полуенный осадок растворялся как в кислотах, так и в щелочах. Какие реакции наблюдал ученик? Запишите уравнения реакций.
Zolotoy_Medved_9624 24
1. Преобразование веществ:a) Железо (Fe) - металл.
b) Железо(III) хлорид (FeCl3) - безцветные кристаллы при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием розово-желтого раствора.
c) Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) - коричневый осадок с низкой растворимостью в воде.
d) Оксид железа(III) (Fe2O3) - красный порошок, нерастворимый в воде.
e) Железо (Fe) - металл.
f) Железо(II, III) оксид (Fe3O4) - четырехатомный магнитный оксид железа, нерастворимый в воде.
Уравнение реакции передачи электронов:
\[2Fe^{3+} + 6e^{-} \rightarrow 2Fe^{2+}\]
2. Реакция взаимодействия веществ:
a) Реакция между соляной кислотой (HCl) и оксидом железа(II) (FeO):
\[\ce{2HCl + FeO \rightarrow FeCl2 + H2O}\]
b) Реакция между соляной кислотой (HCl) и оксидом железа(III) (Fe2O3):
\[\ce{6HCl + Fe2O3 \rightarrow 2FeCl3 + 3H2O}\]
c) Реакция между соляной кислотой (HCl) и оксидом железа(II, III) (Fe3O4):
\[\ce{8HCl + Fe3O4 \rightarrow 3FeCl2 + 4FeCl3 + 4H2O}\]
3. Реакции, наблюдаемые учеником:
a) Зеленый осадок образуется в результате реакции хлорида железа(II) (FeCl2) с гидроксидом натрия (NaOH):
\[\ce{FeCl2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)2 + 2NaCl}\]
Fe(OH)2 - зеленый осадок.
b) Коричневый осадок образуется из-за окисления гидроксида железа(II) (Fe(OH)2) в воздухе:
\[\ce{4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O \rightarrow 4Fe(OH)3}\]
Fe(OH)3 - коричневый осадок.
c) Образованный осадок растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей:
\[\ce{Fe(OH)3 + 3HCl \rightarrow FeCl3 + 3H2O}\]
Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) растворяется в щелочах с образованием соответствующих гидроксидов:
\[\ce{Fe(OH)3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)3 \cdot 3H2O}\]