1) При сгорании 16г метана (CH4) образуются ___ г воды и ___ г углекислого газа. 2) При реакции алюминия с оксидом

Svetlyy_Mir

70

1) При сгорании 16 г метана (CH4) образуются 18 г воды и 16 г углекислого газа.

Объяснение: Сгорание метана (CH4) может быть представлено следующим уравнением:
\[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\]
Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы метана требуется две молекулы кислорода. Молярная масса метана (CH4) составляет около 16 г/моль, а молярная масса воды (H2O) приблизительно равна 18 г/моль.

Таким образом, для 16 г метана (CH4) требуется 16 г углекислого газа и 18 г воды.

2) Для получения 20,4 г оксида алюминия необходимо взять 27 г алюминия.

Объяснение: Реакция алюминия (Al) с оксидом марганца (IV) (MnO2) может быть представлена следующим уравнением:
\[3MnO_2 + 4Al \rightarrow 2Al_2O_3 + 3Mn\]
Из уравнения видно, что для полной реакции требуется 3 молекулы оксида марганца и 4 молекулы алюминия.

Молярная масса оксида алюминия (Al2O3) составляет около 101,96 г/моль. Чтобы вычислить массу алюминия (Al), необходимую для получения 20,4 г оксида алюминия (Al2O3), используется пропорциональность между массами реагентов и продуктов.

Пусть x - масса алюминия (Al) в граммах. Тогда можно составить следующее уравнение:
\[\frac{x}{4} = \frac{20,4}{101,96}\]
Решив это уравнение, получаем x ≈ 27 г.

Таким образом, для получения 20,4 г оксида алюминия (Al2O3) необходимо взять 27 г алюминия (Al).