1) Проведите эксперименты, чтобы доказать следующие соединения: а) кальция гидроксида, б) аммония сульфата
1) Проведите эксперименты, чтобы доказать следующие соединения: а) кальция гидроксида, б) аммония сульфата.
2) Осуществите практически следующие превращения: железо → сульфат железа → гидроксид железа(II) → хлорид железа(II) → нитрат железа(II). Запишите наблюдения и условия проведения реакций. Запишите уравнения для реакций, включающих электролиты, в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите реакции с простыми веществами как окислительно-восстановительные.
2) Осуществите практически следующие превращения: железо → сульфат железа → гидроксид железа(II) → хлорид железа(II) → нитрат железа(II). Запишите наблюдения и условия проведения реакций. Запишите уравнения для реакций, включающих электролиты, в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите реакции с простыми веществами как окислительно-восстановительные.
Ястребок 36
Конечно! Давайте рассмотрим задачи подробно.1) Доказательство соединений:
а) Кальций гидроксид (Ca(OH)₂):
- Возьмите немного кальция (Ca) и положите его в пробирку.
- Добавьте немного воды (H₂O) в пробирку и аккуратно перемешайте с помощью стеклянной палочки.
- Вы увидите, что кальций реагирует с водой и образует гидроксид кальция. При этом выделится теплота.
- Уравнение реакции: \[Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂\]
б) Аммоний сульфат ((NH₄)₂SO₄):
- Возьмите немного аммония (NH₄) и положите его в пробирку.
- Добавьте немного серной кислоты (H₂SO₄) в пробирку и аккуратно перемешайте с помощью стеклянной палочки.
- Вы увидите, что аммоний реагирует с серной кислотой и образует аммоний сульфат, который будет виден в виде белых кристаллов.
- Уравнение реакции: \[2NH₄ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄\]
2) Превращения и окислительно-восстановительные реакции:
a) Железо (Fe) → Сульфат железа (II) (FeSO₄):
- Возьмите кусочек железа и поместите его в пробирку.
- Добавьте серную кислоту (H₂SO₄) в пробирку и аккуратно перемешайте.
- Вы увидите, что железо реагирует с серной кислотой и образует сульфат железа (II).
- Наблюдение: Раствор станет зеленоватым.
b) Сульфат железа (II) (FeSO₄) → Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂):
- Возьмите полученный из предыдущего шага раствор с сульфатом железа (II).
- Добавьте немного гидроксида натрия (NaOH) и аккуратно перемешайте.
- Вы увидите, что сульфат железа (II) реагирует с гидроксидом натрия и образует гидроксид железа(II).
- Наблюдение: Раствор станет коричневым.
c) Гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂) → Хлорид железа(II) (FeCl₂):
- Возьмите полученный из предыдущего шага раствор с гидроксидом железа(II).
- Добавьте немного хлороводородной кислоты (HCl) и аккуратно перемешайте.
- Вы увидите, что гидроксид железа(II) реагирует с хлороводородной кислотой и образует хлорид железа(II).
- Наблюдение: Раствор станет желтоватым.
d) Хлорид железа(II) (FeCl₂) → Нитрат железа(II) (Fe(NO₃)₂):
- Возьмите полученный из предыдущего шага раствор с хлоридом железа(II).
- Добавьте немного азотной кислоты (HNO₃) и аккуратно перемешайте.
- Вы увидите, что хлорид железа(II) реагирует с азотной кислотой и образует нитрат железа(II).
- Наблюдение: Раствор станет красноватым.
- Уравнения реакций (в ионной форме):
1) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (окислительно-восстановительная реакция)
2) FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (осаждение)
3) Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O (осаждение)
4) FeCl₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2HCl (осаждение)
- Уравнения реакций (в молекулярной форме):
1) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
2) FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
3) Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O
4) FeCl₂ + 2HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2HCl
В результате этих реакций, железо претерпевает несколько превращений и изменяется в различные соединения. Каждая реакция сопровождается наблюдаемыми изменениями, которые могут помочь идентифицировать образующиеся вещества.