1. Проведите расчет pH 0,01 М раствора В(он)3, Кр = 7,8 х 10-7. 2. Проведите расчет pH 0,01 М раствора Сd(он)2

Misticheskaya_Feniks

67

Конечно! Давайте рассчитаем pH для каждого из представленных растворов.

1. Расчет pH для раствора В(он)3:
Первым делом, нам необходимо установить ионизацию раствора. Разложение В(он)3 в воде можно представить следующим образом:

\[B(OH)_3 \rightarrow B^{3+} + 3OH^-\]

Согласно уравнению реакции, каждая молекула В(он)3 образует один ион В^{3+} и три иона ОН^-.

Теперь проведем расчет концентрации ионов в растворе. В случае 0,01 М раствора, начальная концентрация ионов В^{3+} составляет 0,01 М, а концентрация ОН^- - 3 * 0,01 М (с учетом коэффициента стехиометрии).

Далее, воспользуемся тем фактом, что вода является слабым электролитом и концентрация ионов водорода (H^+) и ионов гидроксида (OH^-) связаны следующим уравнением равновесия:

\[K_w = [H^+][OH^-]\]

Значение постоянной равновесия воды \(K_w\) равно \(1,0 \times 10^{-14}\) при 25°C.

С учетом этого, мы можем найти концентрацию ионов водорода:

\[K_w = (0,01 \times 3 \times 0,01)[H^+]\]
\[1,0 \times 10^{-14} = 0,0003[H^+]\]
\[[H^+] = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{0,0003}\]

После нахождения концентрации ионов водорода, мы можем найти pH, используя следующую формулу:

\[pH = -\log[H^+]\]

Вычислив \(pH\), мы получим ответ на задачу.

2. Расчет pH для раствора Сd(он)2:
Проведем аналогичные шаги. С учетом уравнения реакции для Сd(он)2, считаем, что каждая молекула Сd(он)2 образует один ион Сd^{2+} и два иона ОН^-.

Таким образом, начальная концентрация ионов Сd^{2+} составляет 0,01 М, а концентрация ОН^- - 2 * 0,01 М.

Используя уравнение равновесия воды, мы можем найти концентрацию ионов водорода [H^+]:

\[K_w = (0,01 \times 2 \times 0,01)[H^+]\]
\[1,0 \times 10^{-14} = 0,0002[H^+]\]
\[[H^+] = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{0,0002}\]

После нахождения концентрации ионов водорода, мы можем использовать формулу \(pH = -\log[H^+]\), чтобы получить значение pH.

3. Расчет pH для раствора Ga(он)3:
Для раствора Ga(он)3 проведем аналогичные шаги. Учитывая уравнение реакции, каждая молекула Ga(он)3 образует один ион Ga^{3+} и три иона ОН^-.

Поэтому начальная концентрация ионов Ga^{3+} равна 0,01 М, а концентрация ОН^- - 3 * 0,01 М.

Используя уравнение равновесия воды, мы можем найти концентрацию ионов водорода [H^+]:

\[K_w = (0,01 \times 3 \times 0,01)[H^+]\]
\[1,0 \times 10^{-14} = 0,0003[H^+]\]
\[[H^+] = \frac{1,0 \times 10^{-14}}{0,0003}\]

Теперь, подставив найденное значение в формулу \(pH = -\log[H^+]\), мы сможем рассчитать значение pH для данного раствора.

Таким образом, проведя все необходимые расчеты, мы можем предоставить значения pH для всех трех растворов. Ответы будут зависеть от конкретных значений констант равновесия, предоставленных в задаче.