1) Сколько атомов содержится в проволоке из меди массой 960 грамм? 2) Существует ли одинаковое количество молекул
1) Сколько атомов содержится в проволоке из меди массой 960 грамм?
2) Существует ли одинаковое количество молекул в 25,2 граммах фторида фосфора (V) и 37,5 граммах фторида серы (VI)?
3) В колбе содержится 2,5 моля азота. Определите количество молекул и их массу. Имеется следующая информация:
2) Существует ли одинаковое количество молекул в 25,2 граммах фторида фосфора (V) и 37,5 граммах фторида серы (VI)?
3) В колбе содержится 2,5 моля азота. Определите количество молекул и их массу. Имеется следующая информация:
Наталья_2920 60
Решение:1) Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу меди и воспользоваться формулой, которая связывает массу, количество вещества и молярную массу:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса меди \(M_{Cu}\) равна 63.55 г/моль. Найдем количество вещества меди:
\[n = \frac{m}{M_{Cu}} = \frac{960}{63.55} \approx 15.11 \text{ моль}\]
Так как 1 моль вещества содержит \(6.022 \times 10^{23}\) атомов, то количество атомов меди составляет:
\[N_{Cu} = n \times N_A = 15.11 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 9.08 \times 10^{24}\]
Таким образом, в проволоке из меди массой 960 грамм содержится около \(9.08 \times 10^{24}\) атомов меди.
2) Чтобы определить, содержат ли данные вещества одинаковое количество молекул, мы сравним количество вещества каждого соответствующего вещества по их молярной массе. Молярная масса фторида фосфора (V) равна 125.96 г/моль, а молярная масса фторида серы (VI) равна 141.95 г/моль. Найдем количество вещества для каждого вещества:
\[n_{PF_5} = \frac{m_{PF_5}}{M_{PF_5}} = \frac{25.2}{125.96} \approx 0.2 \text{ моль}\]
\[n_{SF_6} = \frac{m_{SF_6}}{M_{SF_6}} = \frac{37.5}{141.95} \approx 0.26 \text{ моль}\]
Таким образом, количество вещества фторида фосфора (V) составляет 0.2 моля, а количество вещества фторида серы (VI) составляет 0.26 моля. Из этого следует, что содержится разное количество молекул данных веществ.
3) Создадим уравнение, которое связывает количество частиц вещества, молярную массу и количество вещества:
\[N = n \times N_A\]
где \(N\) - количество частиц вещества, \(n\) - количество вещества, а \(N_A\) - постоянная Авогадро.
Поскольку известно, что в колбе содержится 2.5 моля азота, мы можем использовать это значение, чтобы найти количество молекул и их массу.
Количество молекул азота равно:
\[N_{N_2} = n \times N_A = 2.5 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 1.51 \times 10^{24} \text{ молекул}\]
Молярная масса азота \(M_{N_2}\) равна 28.02 г/моль. Масса всех молекул азота составляет:
\[m_{N_2} = n \times M_{N_2} = 2.5 \times 28.02 \approx 70.05 \text{ г}\]
Таким образом, в колбе содержится около \(1.51 \times 10^{24}\) молекул азота и их масса составляет около 70.05 грамма.