1. Сколько было получено в реакции сульфида, если смешали 400 г кальция и 330 г серы, и осталось

Шарик

56

1. Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Известно, что при реакции кальция и серы образуется сульфид кальция и непрореагировавшая сера. Остаток непрореагировавшей серы, равный 10 г, позволяет определить количество серы, потребовавшейся для реакции.

Давайте вычислим количество серы, используя массу кальция и остаток непрореагировавшей серы.

Масса серы, использованной для реакции, равна разнице между начальной массой серы и остатком непрореагировавшей серы:

\[Масса \ серы = Исходная \ масса \ серы - Остаток \ непрореагировавшей \ серы = 330 \ г - 10 \ г = 320 \ г\]

Теперь, зная массу серы, можно определить количество молей серы, используя молярную массу серы, равную 32 г/моль (это можно найти в периодической системе элементов):

\[Количество \ молей \ серы = \frac{Масса \ серы}{Молярная \ масса \ серы} = \frac{320 \ г}{32 \ г/моль} = 10 \ моль\]

Так как стехиометрическое соотношение между кальцием и серой в реакции равно 1:1, то количество молей сульфида кальция также будет 10 моль.

Теперь, чтобы найти массу сульфида кальция, воспользуемся молярной массой сульфида кальция, равной 72 г/моль:

\[Масса \ сульфида \ кальция = Количество \ молей \ сульфида \ кальция \times Молярная \ масса \ сульфида \ кальция = 10 \ моль \times 72 \ г/моль = 720 \ г\]

Таким образом, было получено 720 г сульфида кальция.

2. В данной задаче нам нужно определить массу меди и серы, необходимых для получения 30 г сульфида меди. Массовое отношение меди и серы в сульфиде меди составляет 2:1, что означает, что на каждые 2 массы меди требуется 1 масса серы.

Давайте вычислим массу меди и серы, используя данное массовое отношение.

Масса серы, необходимая для получения 30 г сульфида меди, будет равна половине этой массы, так как массовое отношение составляет 2:1. Таким образом, масса серы будет:

\[Масса \ серы = \frac{1}{2} \times Масса \ сульфида \ меди = \frac{1}{2} \times 30 \ г = 15 \ г\]

Масса меди будет равна удвоенной массе серы:

\[Масса \ меди = 2 \times Масса \ серы = 2 \times 15 \ г = 30 \ г\]

Таким образом, для получения 30 г сульфида меди понадобится 30 г меди и 15 г серы.

3. Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции взаимодействия водорода и кислорода, а также стехиометрическое соотношение между ними.

Химическое уравнение реакции взаимодействия водорода и кислорода выглядит следующим образом:

\[2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу кислорода требуется две молекулы водорода для образования двух молекул воды.

Таким образом, если у нас есть 10 молекул водорода, то количество молекул кислорода будет равно половине этого числа:

\[Количество \ молекул \ кислорода = \frac{1}{2} \times Количество \ молекул \ водорода = \frac{1}{2} \times 10 = 5\]

Таким образом, при реакции взаимодействия 10 молекул водорода с кислородом образуется 5 молекул воды.

4. Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу оксида серебра (Ag2O) и использовать закон сохранения массы.

Молярная масса оксида серебра равна сумме масс атомов серебра и кислорода. Известно, что масса серебра, полученного при разложении 10,8 г оксида серебра, будет равна его массе без учета кислорода.

Давайте вычислим массу серебра, используя молярную массу оксида серебра.

Молярная масса оксида серебра равна 231 г/моль. Так как в оксиде серебра содержится два атома серебра, масса двух атомов серебра будет равна:

\[Масса \ двух \ атомов \ серебра = Молярная \ масса \ серебра \times 2 = 231 \ г/моль \times 2 = 462 \ г\]

Следовательно, масса серебра, образующегося при разложении 10,8 г оксида серебра, будет равна 462 г.