1. Сколько заполненных уровней и подуровней имеет элемент с порядковым номером 36? А)3 и 8;B В)3 и 7; С)2 и 6; D

Izumrudnyy_Pegas

70

1. Чтобы определить количество заполненных уровней и подуровней элемента с порядковым номером 36, мы можем использовать формулу заполнения электронных оболочек. Порядковый номер элемента представляет собой количество электронов в атоме.

Записывая количество электронов в каждом энергетическом уровне и подуровне, мы можем найти заполненные уровни и подуровни.

В электронной конфигурации элемента, начиная с 1s, потребуется 36 электронов для его заполнения.

По порядку, мы будем заполнять следующие уровни и подуровни:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰

Таким образом, у элемента с порядковым номером 36 имеется 4 заполненных уровня (от уровня 1 до уровня 4) и 8 заполненных подуровней (s, p, d, f).

Ответ: A) 3 и 8.

2. Чтобы определить количество заполненных уровней и подуровней элемента с порядковым номером 20, мы будем поступать так же, как в предыдущем вопросе.

Элемент с порядковым номером 20 имеет следующую электронную конфигурацию:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Таким образом, у элемента с порядковым номером 20 имеется 4 заполненных уровня (от уровня 1 до уровня 4) и 6 заполненных подуровней (s, p).

Ответ: A) 2 и 6.

3. Чтобы определить количество неспаренных электронов у элемента с порядковым номером 25, мы должны знать его электронную конфигурацию. У элемента с порядковым номером 25 электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

В данном случае в подуровне 3p имеется 5 электронов. Неспаренные электроны - это электроны, которые не образуют пары с другими электронами в данном подуровне. Таким образом, элемент с порядковым номером 25 имеет 3 неспаренных электрона в подуровне 3p.

Ответ: 3 неспаренных электрона.

4. Для определения количества неспаренных электронов у элемента с порядковым номером 28, мы используем его электронную конфигурацию:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

В данном случае, подуровень 3d всегда заполняется по схеме "2-6-10". Это означает, что в подуровне 3d могут быть максимально 10 электронов. Из электронной конфигурации видно, что все 10 электронов в подуровне 3d заполнены. Ни один из электронов не является неспаренным.

Ответ: 0 неспаренных электронов.

5. Чтобы определить максимальное количество электронов, которое может находиться в энергетическом подуровне с орбитальным квантовым числом 3, мы можем использовать формулу заполнения электронных оболочек.

Формула заполнения электронных оболочек для подуровней s, p, d и f: 2n²

Где n - орбитальное квантовое число.

Заданный орбитальный квантовый номер равен 3. Подставим его в формулу и вычислим максимальное количество электронов:

2 \cdot 3² = 2 \cdot 9 = 18

Таким образом, максимальное количество электронов, которое может находиться в энергетическом подуровне с орбитальным квантовым числом 3, равно 18.

Ответ: 18 электронов.

6. Чтобы определить максимальное количество электронов, которое может находиться в энергетическом подуровне, мы можем использовать формулу заполнения электронных оболочек.

Для подуровней s, p, d и f формула заполнения выглядит как: 2n², где n - орбитальное квантовое число.

Однако, поскольку вы не указали орбитальное квантовое число, я не могу точно определить максимальное количество электронов.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию, например, орбитальное квантовое число, чтобы я мог дать более точный ответ.