1. Следующие утверждения о смещении равновесия в системе 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(тв) + Q верны ли? A. Увеличение
1. Следующие утверждения о смещении равновесия в системе 2H2S(г) + CS2(г) ↔ CH4(г) + 4S(тв) + Q верны ли?
A. Увеличение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
B. Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
2. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р) при увеличении давления?
3. В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе 2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода?
4. Снижение.
A. Увеличение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
B. Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
2. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р) при увеличении давления?
3. В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе 2HBr(г) ↔Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода?
4. Снижение.
Zolotoy_Drakon 44
1. Для решения данной задачи необходимо рассмотреть каждое утверждение по очереди:A. Увеличение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
Ответ: Неверно.
Обоснование: При увеличении давления на систему, равновесие сместится в сторону уменьшения объема системы. Данная реакция включает газообразные реагенты и продукты, поэтому изменение давления не будет оказывать влияние на смещение равновесия.
B. Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
Ответ: Верно.
Обоснование: Принцип Ле Шателье утверждает, что при изменении условий (в данном случае, концентрации исходных веществ), равновесие системы сместится в сторону, противоположную изменению. Таким образом, при увеличении концентрации исходных веществ, равновесие будет смещаться в сторону продуктов реакции.
2. В каком направлении сместится равновесие в обратимом процессе, уравнение которого 2FeCl3 (р-р) +2KI(р-р) ↔ 2FeCl2(р-р) + 2KI(р-р) +I2(р-р) при увеличении давления?
Ответ: Равновесие сместится в сторону увеличения количества молей газообразных веществ.
Обоснование: При увеличении давления на систему с газообразными реагентами и продуктами, равновесие будет смещаться в сторону уменьшения объема системы. Уравнение реакции показывает, что при смещении равновесия, образуется меньшее количество молей газообразных веществ (уменьшается количество молей I2 и увеличивается количество молей FeCl2). Следовательно, равновесие сместится в сторону увеличения количества молей газообразных веществ.
3. В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе 2HBr(г) ↔ Н2(г) + Br2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода?
Ответ: Равновесие сместится в сторону образования брома (Br2).
Обоснование: Увеличение концентрации водорода приведет к увеличению количества молекул водорода, что нарушит равновесие системы. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие будет смещаться в сторону образования брома (Br2), чтобы компенсировать изменение концентрации водорода.
4. Снижение...
Пожалуйста, уточните, какую информацию вы хотели бы получить в отношении снижения.